某些化學反應可用下式表示:A+B→C+D+H₂O
請回答下列問題（反應可以是固體之間的反應，也可以是在水溶液中進行的反應）：
（1）若A是非金屬氣態(tài)單質，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A為     （填化學式下同）。反應的化學方程式為                                                。
（2）若A為非金屬固態(tài)單質，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁。則A為      。反應的化學方程式為                                                        。
（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體。則A為     。反應的離子方程式為             。
（4）若A為燒堿溶液，C是相對分子質量為100的白色沉淀，D為正鹽。則C為     。反應的離子方程式為                                                           。
（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色。實驗室常用此反應制備C氣體。則C為       。反應的化學方程式為                                           。

置換反應的通式可表示為：

單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）單質甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質乙是最輕的氣體，寫出離子方程式：                                 。
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應呈黃色，則該反應的化學方程式為                                。
（3）若乙是一種紅色金屬單質，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應的離子方程式為                                  。
（4）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式                                    。
（5）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應的化學方程式                                  。
（6）若化合物B為黑色磁性晶體，，氣體單質乙能在空氣中燃燒，寫出該反應的化學方程式                                  。

下圖中A～G是化合物，H是一種無色氣態(tài)單質，D高溫下是氣體，而常溫下是一種無色液體， E為淡黃色的固體。它們之間有如下轉化關系：

（1）寫出A的化學式               ；C的結構式                      ；
（2）A溶液與過量F溶液反應的離子方程式                                        

下圖所示的物質轉化關系中，各物質均為短周期主族元素組成的單質或化合物。已知：A、C、D、F、K均為單質；C、E、F、G、K常溫下是氣體，且K為工業(yè)上制造漂白粉的原料之一；J為白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；反應④是工業(yè)制化肥的重要反應之一。（圖中部分反應條件及物質未列出）

請回答下列問題：
（1）B的電子式為              。
（2）H的化學式為              。
（3）寫出反應④的化學方程式                          。
（4）寫出反應⑤的離子方程式                           。

中學常見的某反應的化學方程式為A＋B―→C＋D＋H₂O(未配平，反應條件略去)。請回答下列有關問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸(過量)，且A可溶于C溶液中。則A與B反應的離子方程式為                                                                         。
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為                                                                         。
（3）若該反應是實驗室制取C氣體的反應。已知C是黃綠色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈酸性寫出該反應的化學方程式                                              。

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體
（2）X的單質在Z的單質中燃燒，火焰呈蒼白色。產物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
（3）兩摩爾X的單質可與一摩爾Y的單質化合生成兩摩爾X_2­Y，X₂Y常溫下為液體。
（4）Z的單質溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性。
（5）A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液。
（6）B與Z形成的化合物BZ₃溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。
（7）C的單質與Y單質反應可能得到兩種產物，其中一種為淡黃色固體M。
請完成下列問題：
①寫出下列物質的化學式：XZ             ，X₂Y           ，M            。
②Z的單質溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物質是            （填化學式）
③A的單質與Z的單質反應的化學方程式：                       
④BZ₃與過量的NaOH溶液反應的離子方程式：                          。
⑤X單質與Z單質的混合氣體經(jīng)點燃充分反應后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質與Z單質的體積比可能為                 。

下圖是由一些常見元素組成的單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F均為無色無味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體；G是一種紅褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一種元素（反應中生成的部分物質已略去）。請回答下列問題：

從反應②的實驗現(xiàn)象可以得出物質C具有的某些物理性質有（寫兩點）：                                                                      。
（2）J暴露在空氣中的現(xiàn)象是                                                。
（3）①--⑦的反應中屬于非氧化還原反應的有                                 。
（4）反應①的化學方程式為                                                 。
（5）將115g甲酸(HCOOH)完全燃燒后的產物通過足量的固體A中，固體A將增重    g。

元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學豐富多彩.
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。 與銅相比，其金屬活潑性      （填“強”或“弱”）；
⑵Cr( OH)₃和Al( OH)₃類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是                          ；
⑶工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放人電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去(已知K_sP[ Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr(OH)₃]=6.0×l0^-31)。已知電解后的溶液中c( Fe³⁺)為2.0×10^－13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為            mol/L。
Ⅱ.物質A～H有如圖所示轉化關系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質。

請回答下列問題：
（1）A的電子式為        D的化學式          ，C溶液的名稱是                   。
（2）反應①的化學方程式為                              ；
反應③的離子方程式為                                  。

A、B、C、D、 E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。

(1)反應③的化學方程式為_______________________________________________。
(2)反應①中每生成1 molC，轉移的電子數(shù)為_______________________________。
(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：
①c(H^＋)+_________＝c(OH^－)+_____________；
②c(H^＋)＝c(OH^－)+_____________。
(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H₂，則
①X的單質與堿反應的離子方程式____________________________________；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。

Ⅰ．有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常B為黑色粉末，C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為________________________________；
（2）反應②的離子方程式為________________________________ ；
（3）D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp=7.0×10^—9。濃度為0.01mo1/L的D溶液與a mo1/L的Pb(NO₃)₂溶液等體積混合，則生成沉淀所需ａ的最小值為____________；
（4）電解F的溶液可以實現(xiàn)電能轉化為化學能，請寫出惰性電極電解足量的F溶液的離子方程式________________________________。
Ⅱ．輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+2 H₂O，該反應的還原劑是___________，當1mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為______mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是____________。