現(xiàn)有如下四種元素原子的電子排布式，請判斷其電負性最大的是 (    )

A．1s22s22p3	B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s23p4	D．1s22s22p2

如圖為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的7/8。則下列說法中正確的是(　　)

X	Y
	Z	W

 
A．Y單質(zhì)可與Z的氫化物的水溶液反應，使溶液pH降低
B．最高價氧化物的水化物酸性：W>Z
C．原子半徑由大到小的排列順序是Z>Y>X  
D．X的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其對應的元素一定屬于同一周期的是(　　)

A．兩原子其核外全部都是s電子

B．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

C．原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子

D．兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子

Ⅰ.請按下列要求寫出相應粒子的電子排布式，并回答有關(guān)問題：
⑴寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式:
①Fe³⁺_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比較 Fe²⁺與Fe³⁺的化學穩(wěn)定性：Fe²⁺         Fe³⁺，半徑大�。篎e²⁺         Fe³⁺
Ⅱ⑴在第三周期中，第一電離能最小的元素是________，電負性最大的元素是________(用元素符號表示)。
⑵第二、三、周期原子中p軌道半充滿的元素是_______      (用元素符號表示)。
⑶第二周期原子中,未成對電子數(shù)等于周期系數(shù)的原子有       （用元素符號表示）
Ⅲ. (2010·滁州模擬)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp³雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)。

微粒	ClO	ClO	ClO
立體結(jié)構(gòu)

用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G分別表示含有18個電子的七種微粒(離子或分子)，請回答：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________。
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，電子式是________，分子構(gòu)型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(5)G分子中含有8個原子，其分子式為________，其中心原子的雜化方式為________，分子中含有________個σ鍵。

(2009·安徽理綜)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g)_____(填“強”或“弱”)。
(2)Y基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y第一電離能比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)＋ (g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1
X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________________。

放射性同位素鈥的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A．32

B．67

C．99

D．166

某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H₂X，則X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4

下列各組順序的排列不正確的是

A．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F-

B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>AsH3

C．酸性強弱：H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

我國最早報道的超高溫導體中，鉈是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷正確的是

A．鉈既能與強酸反應又能與強堿反應

B．能生成+3價的化合物

C．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物

D．Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強