固體冰中不存在的作用力是

A．離子鍵

B．極性鍵

C．氫鍵

D．范德華力

下列物質(zhì)分子中一定含有π鍵的是

A．HCl

B．H2O2

C．CH2Cl2

D．N2

關(guān)于［Cr(H₂O)₄Br₂］Br·2H₂O的說法正確的是
　　   

A．配體為水分子，外界為Br－

B．中心原子采取sp3雜化

C．中心離子的配位數(shù)為4

D．中心離子的化合價(jià)為＋3價(jià)

下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是(    )

A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B．在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵

C．分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高

D．HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（ ）

A． NH4Cl	B． SiO2
C． P4	D． Na2SO4

在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說法不正確的是：

A．中心原子采用sp2雜化

B．乙烯分子中有4個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

C．雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面

下列過程沒有破壞化學(xué)鍵的是（   ）

A．2O3 = 3O2

B．干冰升華

C．金剛石受熱融化

D．HCl氣體溶于水

下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（   ）

A．水凝結(jié)成冰時(shí)，密度變小	B．氨分子與水分子生成一水合氨
C．水在2000℃時(shí)，只有4%的H2O發(fā)生分解	D．水的沸點(diǎn)比同主族元素氫化物的高

反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)（每生成2molSO₃放出QKJ熱量）。在相同溫度條件下，向一密閉恒容容器中通入2molSO₂和1 molO₂達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q₁，向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q₂，則Q₁、Q₂滿足的關(guān)系是（ ）

A．Q2＝Q1/2

B．Q2＜Q1/2

C．Q2＜Q1＝Q

D．Q1＝Q2＜Q

（11分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是______（填序號(hào)）
①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為
v(CH₃OH)=n_A/t_A mol·L^-1·min^-1
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，
達(dá)到平衡時(shí)增大
（4）在T₁溫度時(shí)，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）