(6分)某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)終點的判斷:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(    )

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用
鹽酸溶液的體積為_________ml。

(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用鹽酸 體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V=__________
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.45

②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度(計算結果取4位有效數(shù))。

(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(⁰C)
隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

(1)下列有關說法正確的是___________ 
A.a點由水電離出的C(H⁺)=10^-14mol/L
B.b點：
C.c點：C(Cl^-)=C(NH₄⁺)
D.d點后，容易溫度略下降的主要原因是NH₃·H₂O電離吸熱
（2）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先 　　后   　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質的化學式和
溶液的pH。試填寫表中空白：

	離子濃度的關系	溶質	溶液的pH	物料守恒關系
①	C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）		pH＞7	/
②		NH4Cl	/
③	C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）		pH＜7	/

 

（6分）現(xiàn)有電解質溶液①Na₂CO₃,②NaHCO₃,③NaAlO₂,④CH₃COONa，⑤NaOH
（1）當五種溶液的濃度相同時，溶液中由水電離出的H⁺的物質的量濃度由大到小的順序是               (填序號)。
（2）在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl₃溶液，有氣體產生的是          (填序號)。
（3）將上述①②③④四種電解質溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為              

向某待測無色溶液中滴入酚酞試劑，結果溶液呈紅色，由此可得出的結論是

A．溶液中溶有NaOH	B．溶質可能是Cu2(OH)2CO3
C．溶液中一定不含H+離子	D．溶液呈堿性

常溫下，0．05 mol／L的Ba(OH)₂溶液，pH為

A．13

B．12

C．1l

D．10

已知水的電離方程式：H₂OH⁺+OH^-，下列敘述中正確的是

A．升高溫度，KW增大，pH不變

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不變

C．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

D．向水中加入少量同體CH3COONa，平衡逆向移動，c (H+)降低

下列溶液一定顯酸性的是(　　)

A．溶液中c(OH－)>c(H＋)

B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液

C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L

D．pH<7的溶液

在25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H^＋)_水＝1.0×10^－12 mol/L，則該溶液的pH可能為(　　)

A．12

B．7

C．6

D．2

由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，濃度均為O.1 mol·L^-1。在室溫下，前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液的pH<7。下列各組酸、堿性比較正確的是

	A	B	C	D
堿性 酸性	AOH>BOH HC>HD	AOH<BOH HC>HD	AOH>BOH HC<HD	AOH<BOH HC<HD

pH=6的HCl和NH₄Cl溶液中，由水電離出的c(H^＋)分別為x mol/L、ymol/L，兩者關系是

A．相等

B．x>y

C．x=10-2y

D．x=102y