如下圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題。

⑴實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________       ____________ _______________
_____________________    ______                        _________。
⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____                 _______ ______________
_____________________     _____                        _________。
⑶寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_               _______________________。
⑷由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(     )

A．Na與無水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無水乙醇的用量

B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸

C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒

（5分）（1）某學(xué)生欲用鐵片與2mol·L^－1鹽酸反應(yīng)來制取少量氫氣，現(xiàn)欲提高化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)中可采用①                       ；②                    ；③_________等方法；（2）碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)若欲降低化學(xué)反應(yīng)速率可采取的方法有①             ；②________________________。

已知反應(yīng)：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列條件下，反應(yīng)速率最大的是

A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液	B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C．39℃，5mL 5%H2O2溶液	D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L^-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 (    )
①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH₃COONa固體  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0．1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（     ）

①m＋n＞p�、�x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　③x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢�、�n＞p　⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A．①②⑤

B．只有②④

C．只有②③

D．①③⑤

（7分）某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_                        　　　　　．
（2）常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為        　　　  ．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是__________________________________________．
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖．

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是                                     ．

將Mg條投入盛有稀的容器里，產(chǎn)生的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中大小，有關(guān)系的是（       ）

A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

（8分）“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I^－＋S₂O₄^2－的反應(yīng)速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

	①	②	④	⑤	⑥
c（I－）/mol·L－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S2O42－）/mol·L－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t /s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是                                 。
（2）顯色時(shí)間t₂＝          。
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t₂的范圍為       （填字母）
A．<22.0s  B．22.0～44.0s   C．＞44.0s    D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析上表數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是                                      

下列說法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

B．有氣體參加的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率