為了研究外界條件對H₂O₂分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．

編號	操作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．	試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．

（1）過氧化氫分解的化學方程式為______．
（2）實驗①的目的是______．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是______（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．
（5）對于H₂O₂分解反應，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖2甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察______，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是______．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．

某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H₂，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大______min，你認為原因是______；
（2）4～5min時間段的反應速率最小，你認為原因是______；
（3）求2～3min時間段內以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=______mol/（L?min）；
（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：A．H₂OB．NaCl溶液C．Na₂CO₃溶液D．Cu粉E．CuSO₄粉末；
你認為可行的是（填編號）______．

塊狀大理石與過量的3mol?L^-1鹽酸反應制取CO₂氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　�。�
①加入一定量的氯化鈉固體②改用6mol?L^-1鹽酸③改用粉末狀大理石④適當升高溫度．

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

如圖是可逆反應X₂+3Y₂?2Z₂在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　　）

A．t1時，只有正方向反應

B．t2時，反應到達限度

C．t2-t3，反應不再發(fā)生

D．t2-t3，各物質的百分含量相等

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	鐵的質量/g	鐵的形態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	鐵片	1.0	50	35	50	20

（1）實驗2和3表明，______對反應速率有影響，影響規(guī)律是______．
（2）實驗______（填實驗序號）之間進行比較僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響．
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有______，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是______．
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是______．

在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度②加入催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末．

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．①②③④

過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�

A．加入適量鎂粉	B．加入適量的水
C．加入幾滴硫酸銅溶液	D．再加入少量稀硫酸

為了研究外界條件對H₂O₂分解反應速率的影響，某同學在四支試管中分別加入3mLH₂O₂溶液，并測量收集VmL氣體所需的時間，實驗記錄如下：

實驗序號	H2O2溶液濃度	H2O2溶液溫度	催化劑	所用時間
①	5%	20℃	2滴1mol/LFeCl3	t1
②	5%	40℃	2滴1mol/LFeCl3	t2
③	10%	20℃	2滴1mol/LFeCl3	t3
④	5%	20℃	不使用	t4

請回答：
（1）過氧化氫分解的化學方程式是______．
（2）實驗①②是研究______對反應速率的影響．
（3）實驗測得t₁＞t₃，原因是______．
（4）實驗①④的測定過程如圖，曲線a對應的實驗序號是______（填“①”或“④”）．

如圖是可逆反應X₂+3Y₂?2Z₂在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

A．t1時，只有正方向反應

B．t2時，X2、Y2、Z2的物質的量相等

C．t2-t3，反應不再發(fā)生

D．t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

對于在密閉容器中進行的反應2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，其他條件不變，只改變一個反應條件，將生成SO₃的反應速率的變化填入由表中空格里．（選填增大、減小或不變）

	改變條件	速率變化
①	降低溫度	______
②	增加O2濃度	______
③	使用V2O5做催化劑	______
④	壓縮氣體	______