2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(雙選) (　　)。

A．催化劑V2O5可改變?cè)摲磻?yīng)的正、逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t1，t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)  ΔH＞0。已知在1 100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值   (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1 100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向   進(jìn)行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是          。
(2)目前工業(yè)上也可用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝       。
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是           (填符號(hào))。

A．升高溫度

B．再充入H2

C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離

E．充入He(g)

下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是   (　　)。

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)

B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)

C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)

D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

 
下列說(shuō)法不正確的是      (　　)。
A．前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H₂O)＝5.0×10^－5 mol·L^－1·min^－1
B．達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率
D．催化效果與Cu₂O顆粒的大小有關(guān)

合成氨反應(yīng)為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說(shuō)法正確的是   (　　)。
A．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)＝0.045  mol·L^－1·min^－1，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N₂)的變化曲線(xiàn)為d
C．圖3中A、B、C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是B點(diǎn)
D．圖3中T₁和T₂表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K₁、K₂，則：T₁>T₂，K₁>K₂

向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。

根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是   (　　)。

A．用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1

B．根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a∶b＝1∶3

C．推測(cè)在第7 min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因可能是升溫

D．推測(cè)在第13 min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因可能是降溫

黨的十八大報(bào)告中首次提出“美麗中國(guó)”的宏偉目標(biāo)。節(jié)能減排是中國(guó)轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為_(kāi)___________（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
（2）裝置丙的反應(yīng)物為T(mén)i，而裝置戊的生成物為T(mén)i，這兩個(gè)裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是_________________________________________________
裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時(shí)需要的環(huán)境為_(kāi)_______（填字母序號(hào)）。
A．HCl氣體氛圍中  B．空氣氛圍中    C．氬氣氛圍中  D．水中
（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：

溫度/℃	250	350
K	2.041	x

 
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________（填字母序號(hào)）。
A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：

	c（CO）	c（H2）	c（CH3OH）
0 min	0.8 mol·L－1	1.6 mol·L－1	0
2 min	0.6 mol·L－1	y	0.2 mol·L－1
4 min	0.3 mol·L－1	0.6 mol·L－1	0.5 mol·L－1
6 min	0.3 mol·L－1	0.6 mol·L－1	0.5 mol·L－1

 
反應(yīng)從2 min到4 min之間，H₂的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是________（填字母序號(hào)）。
A．使用催化劑  B．降低溫度
C．增加H₂的濃度
（4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________ ________________________________________________。

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH₃OH)為0.2 mol·L^－1。CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。

A．0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·min)－1

B．反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆

D．若T1℃、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N₂O₄充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＞0。隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

t/s c/(mol·L－1)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)/(mol·L－1)	0.100	a	0.5b	0.4b
c(NO2)/(mol·L－1)	0	0.060	b	c1	c2	c3

 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①表中a＝________，在0～20 s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol·(L·s)^－1。
②已知100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c₁、c₂的大小關(guān)系為_(kāi)_______，c₃＝________mol·L^－1，達(dá)到平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________________________。
(2)室溫下，把SiO₂細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H₄SiO₄溶液，反應(yīng)原理如下：
SiO₂(s)＋2H₂O(l)??H₄SiO₄(aq)　ΔH
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：____________________________。
②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”)，理由是_______________________________。

在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔH<0，n（SO₂）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
n（SO2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

 
則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)v（SO₂）＝v（SO₃）時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．用O₂表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/（L·min）
C．若升高溫度，則SO₂的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大
D．平衡時(shí)再通入O₂，平衡右移，O₂轉(zhuǎn)化率減小，SO₂轉(zhuǎn)化率增大