下列事實中，能證明硫酸是強酸的是

A．1 mol/L 硫酸溶液中H+濃度為2 mol/L

B．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C．能使石蕊試液變紅

D．能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是                                  

A．溶解度的大小	B．屬于離子化合物還是共價化合物
C．在水溶液中是否存在電離平衡	D．溶液導(dǎo)電性的強弱

與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH₃ NH₄^＋＋ NH₂^－ , 據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是                                                   

A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

B．一定溫度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一個常數(shù)

C．液氨的電離達(dá)到平衡時，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)

對于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是                    

A．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減少

B．溫度升高后，溶液的pH增大

C．加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動

D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大

在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H^＋)由大到小的順序是            。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是            。
(3) 將c(H^＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H^＋)由大到小的順序是            。
(4)當(dāng)三者c(H^＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是            。
(5)當(dāng)c(H^＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為            。

在0.l mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液的pH值不變

B．加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：
①亞硝酸鈉溶液的PH大于7   ②用HNO₂溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗
③HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應(yīng)  ④0.1mol·L^—1HNO₂溶液的PH=2.1

A．①②③

B．②③④

C．①④

D．①②④

已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN

B．NaF

C．CH3COONa

D．NaNO2

向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述正確的是（   ）

A．溶液的pH值變小

B．醋酸的電離程度降低

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱

D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增加

下列不能證明一元酸HA為弱酸的是（   ）

A．NaA溶液的pH＞7(室溫下)

B．pH試紙顯示0.1 mol/L HA溶液的pH為2～3(室溫下)

C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強

D．HA溶液能與CH3COONa溶液反應(yīng)生成CH3COOH