Cu(OH)₂在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常溫下，K_sp＝2×10^－20。某CuSO₄溶液中，c(Cu^2＋)＝0.02 mol·L^－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液加入堿溶液來調(diào)整pH，使溶液的pH大于(　　)

A．2

B．3

C．4

D．5

Ag₂S中混有少量AgCl，可以把該混合物加入以下哪種溶液中除去AgCl      （   ）

A．鹽酸

B．NaOH溶液

C．Na2S溶液

D．H2SO4溶液

下列說法正確的是                                                 （　　）

A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響

B．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的大

C．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱

D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K＝

（12分）I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b）。表1                                     

酸或堿	電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH	1．8×10-5
HNO2	4．6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3·H2O	1．8×10-5

請回答下列問題：
上述四種酸中，酸性最弱的是                 （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是         （填序號）。
A．升高溫度
B．加水稀釋           
C．加少量的CH₃COONa固體
D．加少量冰醋酸
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                                             。
（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0．5

①試比較K₁．K₂的大小，K₁_     K₂（填寫“>”．“=”或“<”）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N₂．H₂．NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時， 當測得NH₃和N₂．H₂的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol．3mol時，則該反應的v（N₂）_正_          _ v（N₂）_逆（填寫“>”．“=”或“<”）

25℃時，重水（D₂O）的離子積為1.6X10^-15，也可用PH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：PD=-lg[D⁺]，下列有關(guān)PD的敘述，正確的是（）
①中性D₂O的PD="7"
②在1L D₂O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD="2"
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應后溶液的PD="1"

A．①②

B．③④

C．①③④

D．①②③④

硫酸鍶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是 (    )

A．溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42- )的增大而減小

B．三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大

C．283 K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液

D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

下列有關(guān)敘述正確的是

A．高溫下進行的反應都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應都是放熱反應

B．實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%

C．常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進

D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則KSP(AgI)<KSP(AgCl)

表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）。下列說法錯誤的是(      )

化學式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度積	1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.5×10-16

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S則可以生成黑色沉淀
C．AgCl 、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小
D．向100ml0.1mol/LNa₂SO₄溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO₃溶液，有沉淀生成

常溫下K_sp（AgCl）=1.56×10^-10, K_sp（AgI）=1.0×10^-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固體，下列說法正確的是

A．兩清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。

B．向AgCl清夜加入AgNO3固體，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大

C．若AgNO3固體足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀為主

D．若取0.235克AgI固體放入100ml（忽略體積變化），c（I-）=0.01mol/l

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達式為：　         　  　　；該反應的正反應為　　        　反應（“吸熱”或“放熱”）
(2) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：               
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　
（3）某研究小組利用反應：CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO₂與H₂的混合氣體。用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。
（4）如將H₂與CO₂以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：
CH₄ (g) + 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O（1）  ΔH₁＝－890.3 kJ/mol 
H₂(g) + 1/2O₂(g)  H₂O（1）           ΔH₂＝－285.8 kJ/mol 
則CO₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是                     。
（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH₄ +4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O₂體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH₄____________L。