（10分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)， 控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）見(jiàn)圖。

（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：              （寫化學(xué)式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應(yīng)該控制溶液的pH為          （填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì)，    （能、不能）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是            
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，寫出反應(yīng)的離子方程式。                                 
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。
某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的    除去它們的是      。（選填序號(hào)）
A、NaOH     B、FeS     C、Na₂S

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10，Ksp(AgY)== 1.0×10^-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17；
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋?u>            _______________
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)                   
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：                                     _______

(6分)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：
Cu（OH）₂（s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常溫下其K_sp＝2×10^－20則：
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程進(jìn)行：

已知Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺ 三種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液pH值如下：                            
①下列物質(zhì)中適合作為試劑X的是
 A.H₂O₂    B.KMnO₄    C.HNO₃    D.Cl₂
②加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是
A.CuCO₃  3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
C.NaOH  3.7～4.2                        D.NH₃·H₂O 3.7～4.0

一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示。
即：AmBn(s) mAⁿ⁺(aq)＋nB^m－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp
已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－10
Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－12　
1.8^1/2="1.3     " 275^1/3=6.5
試求：
（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag₂CrO₄飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。
（2）此溫度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。

一定溫度下，氫氧化鎂的懸濁液中存在下列平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，保持溫度不變，向其中加入下列物質(zhì)，可使懸濁液中氫氧化鎂固體質(zhì)量減少的是

A．H2O

B．MgCl2固體

C．NaOH 固體

D．NH4C1固體

(10分)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問(wèn)題：
(1)若25<t₁<t₂，則K_W___1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判斷的理由是__。
(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4mol·L^－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)：?c(OH^－)＝__________。
(3)t₂℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH ＝2，則V₁：?V₂＝_______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。

 某溫度下，將Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽(yáng)      離子濃度隨溶液的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)

B．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積不相等

C．Cu(OH)2在點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小

D．該溫度下，氫氧化鐵的

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題。
⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
已知反應(yīng)：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br ^-+2Fe³⁺,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為                                   
⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10^－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝               
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu₂O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。
一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2 H₂O(g)         
2 H₂(g) + O₂(g)△H＝+484kJ· mol^-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O₂的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應(yīng)速率v(H₂O)=                 ；達(dá)到平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為             kJ。
③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都只改變一種條件。已知t₃～t₄為使用催化劑，甲圖中t₀～t₁階段c (B)未畫出。請(qǐng)回答：

Ⅰ：t₄～t₅階段改變的條件是         t₅～t₆階段改變的條件是               
Ⅱ：B的起始濃度為              ，該反應(yīng)方程式為                      

某溫度時(shí)，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

B．采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1．6×10-5(mol·L-1)2

D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液與的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀