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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法,各方法的操作流程圖如下:

請回答下列問題:
(1)判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是          。
(2)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量,發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高,則產(chǎn)生誤差的可能原因是          。
(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量,準確稱取1.60 g,的礦石試樣,試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后,(A)配制成100.00mL試樣溶液;(B)用滴定管量取25.00 mL待測溶液,用酸性0.1mol/LKMnO4標準溶液滴定待測試樣;(C)讀取并計算滴定管中消耗的KMnO4標準溶液體積,計算試樣中的Fe元素含量。
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。
(4)若礦石中含有FeS與FeS2,實驗稱取礦石試樣1.60 g, 按方法Ⅰ分析,稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66 g,按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4標準溶液體積7.50mL,假設(shè)石中的硫元素全部來自于FeS和FeS2,則該礦石中FeS2和FeS比值為          。(寫出計算過程)
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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.滴定管在使用前要用待裝液潤洗,而容量瓶不用潤洗
B.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C.檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液。
D.將CO2和SO2混合氣體分別通入BaC12溶液、Ba(NO32溶液中,最終都有沉淀生成

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(6分)下圖中A、B、C、D是常見的普通玻璃試劑瓶。請把下列試劑的序號填寫在適合盛放的試劑瓶下面的括號內(nèi):
a.濃硫酸 b.碳酸鈉溶液 c.鋁片 d.濃硝酸  e.氫氧化鈉溶液  f.二氧化錳
A
B
C
D




(        )
(        )
(        )
(        )
 

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)水中因含有機物而具有較高的化學(xué)耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有機物測其含量。主要操作步驟如下:

(1)儀器A為             (填酸式或堿式)滴定管;要順利完成實驗,步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為            。
(2)完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式:
   C2O42—+   MnO4+        =   Mn2++   CO2↑+       
該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢,以后的滴定中褪色較快,其原因是                           。
(3)若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00ml,已知滴定后的液面如圖所示,請在圖中標出滴定前的液面。

(4)若實驗測量結(jié)果比實際有機物含量偏高,分別從以下兩個方面猜想:
猜想1:水樣中Cl影響
猜想2:配制Na2C2O4標液定容時              。
(5)若猜想1成立,請根據(jù)資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl影響。(限選試劑:AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)                                    。
資料卡片:
1、有機質(zhì)可HNO3被氧化。
2、AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)實驗敘述正確的是
A.實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的步驟:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B.將飽和FeCl3溶液滴入沸水,繼續(xù)加熱煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀即得Fe(OH)3膠體
C.要檢驗滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解,可加入銀氨溶液,再水浴加熱
D.鈉的焰色反應(yīng)實驗需要用酒精燈、鉑絲、氯化鈉溶液和稀鹽酸

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下面是關(guān)于中和滴定的實驗敘述:取25.00 mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標明操作中,有錯誤的是
a.放入錐形瓶中,此瓶需事先用蒸餾水洗凈。    b.并將該瓶用待測液潤洗過。
c.加入幾滴酚酞作指示劑。                    d.取一支酸式滴定管,經(jīng)蒸餾水洗凈。
e.直接往其中注入標準NaOH溶液,進行滴定。
f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色,即停止滴定,記下數(shù)據(jù)。
A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

用下圖所示裝置進行實驗,裝置正確且設(shè)計合理的是                            (  )
圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ圖Ⅳ
A.圖Ⅰ:實驗室制硝基苯
B.圖Ⅱ:用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗
C.圖Ⅲ:在鐵制品表面鍍鋅操作
D.圖Ⅳ:稱取一定量的NaOH固體

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述的實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是      (    )
選項
           實驗內(nèi)容
    實驗?zāi)?br />
A
滴定實驗中,用待測液潤洗錐形瓶2~3次
避免造成實驗誤差
B
向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀
驗證氯水中含有Cl
C
向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長時間煮沸
制備氫氧化鐵膠體
D
向2mL 1mol· L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol· L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1mol· L-1 FeCl3溶液
證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置能達到實驗?zāi)康氖?    )
A.用圖①所示裝置測定NaOH的濃度B.用圖②所示裝置分餾少量石油
C.用圖③所示裝置在實驗室制備收集氨氣D.用圖④所示裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是(    )
選項
實驗操作
實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品,放入水中攪拌成漿狀后,加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾,沉淀用蒸餾水洗滌。
除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2
B
取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸
酸化的AgNO3溶液。
檢驗KC1O3中的氯元素
C
向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀消失。
說明原溶液中一定含有CO32或SO32
D
向盛有1mL 0.01lmol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.0lmol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.01 mol·L-1 NaI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀。
常溫下,
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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