用下列裝置進行的實驗，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?

A．裝置甲：吸收尾氣HCl	B．裝置乙：制取金屬錳
C．裝置丙：洗氣除去CO2中的SO2	D．裝置丁：實驗室制取NH3

【材料一】蘇教版《化學(xué)1（必修）》工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：

（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實驗?zāi)康氖?u>         ；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl₂、Br₂、濃硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，請你選擇的合適試劑            ；
（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認為經(jīng)歷兩步，你認為應(yīng)選擇下圖實驗裝置分別是（   ）（    ） （按操作的先后順序填寫）；

【材料二】我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：

（4）實際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化。工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）
                                       ；
（5）上述的生產(chǎn)流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是          （填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。解吸后應(yīng)加入        （填寫下列編號：A．氧化劑、B．還原劑）可以實現(xiàn)碘析。

下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是

選項	目的	分離方法	原理
A	除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3	過濾	分散質(zhì)微粒的大小不同
B	除去純堿中的碳酸氫銨	加熱	穩(wěn)定性不同
C	分離KNO3和NaCl	重結(jié)晶	KNO3的溶解度大于NaCl
D	分離食用油和汽油	分液	食用油和汽油的密度不同

 

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒炑b置（圖2、圖3）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖?br />

選項	A	B	C	D
實驗?zāi)康?br />	除去KCl中少量MnO2	用10mol?L-1鹽酸配制100mL　0.1mol?L-1鹽酸	用NaCl溶液制備氯化鈉晶體	除去C2H4中少量SO2
實驗儀器	燒杯、玻璃棒、分液漏斗	100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

 

MnO₂是一種重要的催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂實驗，其流程如下：

（1）寫出1個用二氧化錳作催化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式                             。
（2）第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                            。
（3）檢驗過濾Ⅰ所得的MnO₂是否洗滌干凈的方法是                              。
（4）第③步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      。
（5）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是             （填化學(xué)式）；過濾操作和蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是             。
（6）若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為25.38g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到17.4g MnO₂，并收集到0.448LCO₂（標準狀況下），則樣品中所含的MnO質(zhì)量為      g。

實驗室制備氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）的反應(yīng)如下：2NH₃(g)＋CO₂(g)  NH₂COONH₄(s)，該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。
（1）該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的ΔH    0。（填大于、小于或等于）
（2）寫出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式                     。
（3）按下圖裝置進行如下實驗：

步驟1：檢查裝置氣密性。
步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品
……
①干燥管中盛放的藥品是             。
②對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO₂，該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO₂氣體的優(yōu)點有       。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是                         。
④反應(yīng)后期隨著CO₂氣流減慢，導(dǎo)致反應(yīng)物比例不當(dāng)，可采取的相應(yīng)措施是            。
（4）有同學(xué)認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是                。

為了除去括號中的雜質(zhì)，采用的試劑和方法均為正確的是

選項	物質(zhì)	加入試劑	方法
A．	甲苯（苯酚）	濃溴水	過濾
B．	溴乙烷（溴單質(zhì)）	熱氫氧化鈉溶液	分液
C．	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉	過濾
D．	NaOH(s)（少量NaCl）	水	重結(jié)晶

 

下列各組物質(zhì)，只用水就能加以區(qū)分的是

A．溴蒸汽、二氧化氮兩種氣體	B．己烯、甲苯、四氯化碳三種液體
C．溴苯、苯、乙醛三種液體	D．氯化鈉、氯化鐵、氯化鉀三種固體

實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。
        
（甲）                    （乙）
制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表

	乙酸	1－丁醇	乙酸丁酯
熔點(℃)	16．6	－89．5	－73．5
沸點(℃)	117．9	117	126．3
密度(g/cm3)	1．05	0．81	0．88
水溶性	互溶	可溶 (9g/100g水)	微溶

 
（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用___________(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______________________________________________________________。
（2）該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）________________________________________________________________。
（3）酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，為提高1－丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：
①                       ；②                               
（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是________________（選填答案編號）。
                     
A                  B                  C                  D
（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_______________，某同學(xué)在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有                 。

下列說法中正確的是(    )

A．分離Al2O3與Fe2O3混合物可以采取加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥

B．用過量氨水除去Fe3＋“溶液中的少量Al3＋

C．將Mg(OH)2放入表面皿中，加入足量鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2

D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2；加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)過濾，向濾液中通入足量二氧化

碳后過濾、洗滌、干燥