（12分）某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取，進(jìn)行如下實驗。
實驗一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同學(xué)分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。

圖1                             圖2
（1）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為                                             
（2）將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液是否可行，并解釋原因                        
（3）圖1導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液，而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是                                              
實驗二  測定乙酸乙酯的純度
取乙同學(xué)所得乙酸乙酯樣品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L^-1的NaOH溶液中，充分振蕩四小時，滴入兩滴酚酞后，用0.075 mol·L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次實驗測得鹽酸用量的平均值為20.00 mL。
（4）該乙酸乙酯樣品的純度為           
（5）達(dá)到滴定終點時，溶液顏色由         變?yōu)?u>             
（6）下列操作能引起乙酸乙酯純度偏低的原因是                   

A．酸式滴定管未潤洗	B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時，定容俯視	D．乙酸乙酯未完全水解

E．乙酸乙酯中含有乙酸                 F．錐形瓶未潤洗

（12分）為探究氨的制取和性質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗。實驗室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中。裝置如圖所示。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；
（2）若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請在C裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實線圖，B中應(yīng)裝入的試劑是               ；
（3）為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的     裝置；
（4）為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通入干燥氯氣與氨氣反應(yīng)。
①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣必須依次通過盛有        、          試劑的洗氣瓶；
②C中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程為              ；
③設(shè)計實驗，檢驗C中生成的白煙中的陽離子             。

納米級四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：

下列說法不正確的是

A．保存溶液A時，應(yīng)加入少量鐵粉

B．其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)

C．取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色

D．FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶1

（14分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：
(1)實驗中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有         。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃、MnO₂外，還有         。
(3)加入的NaClO可與Mn²⁺反應(yīng)產(chǎn)生MnO₂沉淀，該反應(yīng)的離子方程式         。在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                。
(4)如何檢驗濾液中Fe³⁺是否被除盡，簡述檢驗方法         。
(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟         、         。
(6)如果提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO₄·7H₂O 196.8 g，則MgSO₄·7H₂O的產(chǎn)率為         。

（14分）某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）在金屬混合物與酸的反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的離子為          ；得到濾渣1的主要成分為                。
（2）第②步加H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       ；
通過加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是                       ；
（3）操作Ⅰ中包括的實驗步驟有                         、過濾；
（4）通過操作Ⅱ可以由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O 。下列是操作Ⅱ的一種實驗方案。

實驗中：試劑1是          ，試劑2是           。（填化學(xué)式）

（10分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用________(選填以下選項的代號)。
A．堿石灰  B．生石灰   C．二氧化硅  D．五氧化二磷    E．燒堿
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B__________，D__________，E__________。(均填編號)
（4）氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：____________________________。
（5）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？________________________________________________________________________________。

CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

(15分)淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃、98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O         
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O      3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O
請回答下列問題：
(1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是：                                    。
(2)冷凝水的進(jìn)口是    （填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其
原因是                              。
(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為               。
(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯,玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
(5)當(dāng)尾氣中n(NO₂):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NO_x全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                  。
(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O
稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時滴定終點的現(xiàn)象為                              。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

用濃度為0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知濃度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其實驗步驟如下：
I、滴定前的準(zhǔn)備：
 ① → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→   ②  → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)
II、滴定：
分別取20.00 mL 草酸溶液于4個潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO₄溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO₄（H⁺）溶液進(jìn)行滴定至終點，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始讀數(shù)（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最終讀數(shù)（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V標(biāo)（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、實驗數(shù)據(jù)處理：略
請回答下列問題：
（1）將步驟I中的操作補充完整：
①__________________________   
②__________________________
（2）KMnO₄（H⁺）溶液應(yīng)裝入________式滴定管進(jìn)行滴定；
（3）向錐形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判斷已達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是：_____________________________________；
（4）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________；
（5）實驗測得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；
（6）下列操作會引起實驗結(jié)果偏高的是_____________
A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO₄溶液
B．滴定振搖時，錐形瓶中溶液濺出
C．滴定時，錐形瓶內(nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗
D．滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)

（14分）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程下如下：

已知：①NCl₃是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
回答下列問題：
（1）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl₃的濃度；②          。
（2）NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為          。
（3）實驗室制取氣體B的化學(xué)方程式為          。
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；
步驟2：量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
（已知I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）
①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30 min”，立即進(jìn)行步驟3，則測定的結(jié)果可能
        （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；
②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是         。
③根據(jù)上述步驟可計算出原ClO₂溶液的濃度為    g / L（用含字母的代數(shù)式表示）。