（13分）實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂。現(xiàn)用下圖所示裝置置進(jìn)行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）。請回答有關(guān)問題：

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的
目的是                            ，之后關(guān)閉止水夾a。
（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的        和       質(zhì)量。
（3）E裝置的作用是測量          的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的                    
的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測量該氣體的體積。在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值
的過程中，應(yīng)注意            （填代號）。
a、視線與凹液面最低處相平   b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確                                   
其理由是                                                          
（5）嚴(yán)格地說，按上述方案只能確定氨基酸的                            。
若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的                      。

下列實驗操作與預(yù)期的實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是

選項	實驗操作	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生	驗證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)
B	苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒有白色沉淀出現(xiàn)	說明苯酚與溴沒有發(fā)生反應(yīng)
C	常溫下白磷可自燃而氮氣需要在放電時才與氧氣反應(yīng)	非金屬性：P＞N
D	向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積	可以比較兩種一元酸的酸性相對強(qiáng)弱

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中會迅速分解，具有較強(qiáng)的還原性。
（1）Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________________          ________。（S元素被氧化為SO₄^2－）
（2）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）露置在空氣中易氧化變質(zhì)，其可能的變質(zhì)后生成物如下：
假設(shè)一：                     
假設(shè)二：   只有Na₂SO₄固體   
假設(shè)三：                     
（3）現(xiàn)有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能混有Na₂SO₄固體。設(shè)計實驗驗證該假設(shè)，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑： 1mol·L^－1 H₂SO₄、1mol·L^－1HNO₃、1mol·L^－1HCl、1mol·L^－1NaOH、0.1 mol·L^－1BaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸餾水。

下列實驗操作與預(yù)期目的或結(jié)論一致的是

選項	實驗操作	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀	該酸雨試樣中一定含有H2SO3
B	在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)	可能是鍍錫的鐵片
C	配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒	抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+
D	某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成	溶液中一定含醛類化合物

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要�。荒芩�解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO₄?7H₂O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，請用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：                      ▲                       。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有     ▲    ：
A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲           。
(4)步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，應(yīng)加熱到     ▲       時，停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括：   ▲     、　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲          的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe^2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積 10.00 mL。
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
   Fe^2＋＋   MnO₄^－＋(        )=" "   Mn^2＋＋     Fe^3＋＋    H₂O
②本實驗的指示劑    ▲          。
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO₄溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化：          ▲                           。
⑤產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲      。
(7)在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH₄)₂ CO₃、(NH₄)₂SO₄、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：     ▲       。(用a,b,c回答)

如圖甲所示，某同學(xué)將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察到生成的產(chǎn)物除了淡黃色固體外還有一些黑色固體物質(zhì)，當(dāng)時他想這種黑色物質(zhì)應(yīng)該是鈉表面吸附的煤油不完全燃燒產(chǎn)生的碳單質(zhì)，但在學(xué)習(xí)了鎂與C0₂的反應(yīng)后，該同學(xué)想：就金屬活動性而言，Na比Mg還強(qiáng)，該黑色物質(zhì)是否是Na與C0₂反應(yīng)生成的碳單質(zhì)。為了驗證自己的想法，該同學(xué)利用裝置乙進(jìn)行實驗。

實驗步驟如下：①切取一小塊金屬鈉，用濾紙完全吸干煤油，再除去表面的氧化層，放進(jìn)干燥的E中；
②打開分液漏斗的活塞，使B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，再點燃E處的酒精燈。
實驗現(xiàn)象如下：鈉在充滿C0₂氣體的玻璃管中劇烈燃燒起來，產(chǎn)生大量的白煙；玻璃管中有黑色物質(zhì)生成；待玻璃管冷卻后，管壁上附著一層白色物質(zhì)。
請回答下列問題：
（1）C中盛放的試劑是   ，作用是            。D中盛放的試劑是   ，作用是            。
（2）B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，再點燃E處的酒精燈的目的是                  。
（3）該同學(xué)將白色物質(zhì)和黑色物質(zhì)分別溶于水，發(fā)現(xiàn)黑色物質(zhì)不溶于水，白色物質(zhì)能溶于水。由此，該同學(xué)得出結(jié)論，該黑色物質(zhì)是Na與C0₂反應(yīng)生成的碳單質(zhì)，則其他生成物還應(yīng)該有       。
（4）請設(shè)計一實驗方案驗證玻璃管內(nèi)Na與C0₂反應(yīng)生成的白色物質(zhì)的成分，并寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論       。
（5）若先點燃E處的酒精燈，再打開分液漏斗的活塞，寫出此時玻璃管E中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。

 (16分）某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，首先查閱相關(guān)資料，獲取下列信息：
① ；
②CO和H₂都可在加熱條件下與CuO反應(yīng)；
③CO有劇毒，在空氣中可以燃燒。
根據(jù)以上信息和有關(guān)知識，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

試回答下列問題_：
（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是______________   。
（2）裝置B.中最適宜的試劑是_______；必須用裝置C吸收氣體中水蒸氣的理由是_______。
（3）按照如圖裝置進(jìn)行實驗時，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查氣密性，并要排凈整套裝置中的空氣，則排凈裝置中空氣的必要性是______                                                                    
（4）      根據(jù)該實驗中的_______現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（5）      若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置_______與_______之間連接右圖中的_______裝置(填序號）。

（16分）某課外活動小組利用下圖裝置探究SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)。

（1）請指出該裝置中一個不合理的地方：                                  。
（2）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)類似CO₂與Na₂O₂的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。他們作出這個推斷的理由是                                       。
（4）第3小組在通入過量SO₂后，請你完成對反應(yīng)完畢后硬質(zhì)玻璃管中的固體成分的探究。
限選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、1moL·L^－1NaOH、0.01mol·L^－1KMnO₄、紫色石蕊試液。
①提出對玻璃管中固體成分的合理假設(shè)：
假設(shè)Ⅰ：全部為Na₂SO₃；
假設(shè)Ⅱ：為Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物；
假設(shè)Ⅲ：                    ；
②設(shè)計實驗方案（不要在答題卡上作答）。
③實驗過程
根據(jù)②的實驗方案，請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用藥匙取少量固體于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解后，將所得溶液分置于A、B試管中。
步驟2：
步驟3：

下列有關(guān)氣體制備的實驗，其中裝置和藥品選用不正確的是       （   ）