在一密閉容器中有如下反應：aX(g)＋bY(g)nW(g)　ΔH，某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數(shù)據，作出了如下曲線圖：

其中，w(W)表示W在反應混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間。下列分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p1>p2，a＋b<n

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1>p2，n<a＋b

C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且Ⅰ使用的催化劑效果好

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2，ΔH<0

（1）對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)達到平衡時，其反應的K值與溫度有關。請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式         
現(xiàn)有反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。在850 ℃時，K＝1。
（2）若升高溫度到950 ℃，達到平衡時K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）850 ℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂
①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________________。

（8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反應生成SO₃氣體：2SO₂+ O₂2SO₃，2 min時，測得O₂的物質的量為1.6 mol，則：
（1）2min內，平均反應速率v（O₂）＝            ； v（SO₃）＝                 。
（2）2min時，SO₂的濃度為                    
（3）若2min時測得上述反應放出Q kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式
                                                                          

在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L^－1。請?zhí)羁眨?br />（1）x=__________
（2）正反應是放熱反應，則升高溫度，正反應速率       ，逆反應速率       。（填升高、降低或不變）
（3）B的轉化率為_________。
（4）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是________（填字母）

A．混合氣體的密度不變

B．容器中的壓強不再變化

C．生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍

D．單位時間內生成3molA，同時生成1molB

在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應: A(g)＋3B(g)3C(g),只有反應到達平衡時才具有的性質是（　�。�
A．各物質的濃度之比為1:3:3
B．單位時間內生成n mol C 的同時生成n molB
C．A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1:3:3

在一定溫度下，反應A₂（g）+B₂（g） 2AB（g）達到平衡的標志是

A．單位時間生成 n 摩爾的A2同時生成 n 摩爾的AB

B．容器內的總壓不隨時間變化

C．單位時間生成 2n 摩爾的AB同時生成 n 摩爾的B2

D．單位時間生成 n 摩爾的A2同時生成 n 摩爾的B2

（12分）在2 L密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，發(fā)生反應：N₂＋3H₂2NH₃
（1）該反應是否屬于氮的固定？     （填“是”或“否”）
（2）充分反應后，       （填“能”或“不能”）得到2 mol NH₃？為什么？      
（3）下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是          

A．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化	B．N2、H2、NH3的分子數(shù)相等
C．單位時間內生成a mol N2，同時生成3a mol H2	D．容器中的壓強不再發(fā)生變化

（4）若經5ｓ后，剩下的N₂為0. 5 mol，則用H₂濃度變化來表示的反應速率是多少？
5ｓ末NH₃濃度是多少？

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3

C．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3

D．工業(yè)上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的轉化率

當反應2X+Y2Z △H< 0達到平衡時，若升高溫度則能使

A．Z的質量分數(shù)增大

B．X的轉化率增大，Y的轉化率減小

C．X的轉化率減小，Y的轉化率增大

D．Y的質量分數(shù)增大

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A+BC+D，在t₁時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示（v表示反應速率，t代表時間），下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是

A．A、B都是氣體，C、D都不是氣體
B．.A、B都是氣體，C、D有一種是氣體
C．C、D都是氣體，A、B都是氣體     
D．C、D都是氣體，A、B有一種是氣體