在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）      Fe（s）+CO₂（g）△H="a" kJ/mol（a>0），該溫度下K=0．263，下列有關該反應的說法正確的是   （   ）

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于akJ

B．若要提高CO的轉化率，則應該加入適當?shù)倪^量Fe0

C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L

在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應N₂+3H₂2NH₃達到平衡的標志是

A．v(N2)正= v(NH3)逆

B．單位時間內(nèi)3 mol H-H斷鍵反應，同時2 mol N-H也斷鍵反應

C．n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2

D．反應混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A_(s)+3B_(g)2C_(g)＋D_(g) 已達平衡狀態(tài)的是（    ）
A．混合氣體的壓強不隨時間變化    B．B的生成速率和D的反應反應速率為3︰1
C．混合氣體的密度不隨時間變化    D．B、C、D的分子數(shù)之比為3︰2︰1

利用下列可逆反應可以將粗鎳轉化為純度99.9%的高純鎳：

下列說法正確的是

A．50～80℃時，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成

B．180～200℃時，氣態(tài)的Ni(CO)4 會分解出純Ni

C．提純過程中，CO(g)的量不斷減少

D．溫度越高，Ni(CO)4 (g)的轉化率越低

下列敘述正確的是

A．恒容密閉容器中進行的反應3A（g） B（g）+C（g），在其它條件不變情況下， 再充入一定量的A氣體，A的轉化率將增大

B．對于可逆反應N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增加

C．將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3

D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0在任何條件下均能自發(fā)進行

在2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) 的平衡體系中，當分離出SO₃時，下列說法中正確的是（  ）                                                             

A．正反應速率增大	B．平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率大于逆反應速率	D．逆反應速率一直減小

（16分）在密閉容器中進行：
反應①  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     △H₁=" a" kJ·mol^-1
反應②  2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)         △H₂=" b" kJ·mol^-1
反應③  2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)          △H₃
（1）△H₃=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=               ，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉化率為            ，CO的平衡濃度為               
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

A．縮小反應器體積	B．再通入CO2
C．升高溫度	D．使用合適的催化劑

（4）下列圖像符合反應①的是      （填序號）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。

在密閉容器中，對于可逆反應A＋3B  2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示：
下
列判斷正確的是（ ）

A．A一定為氣體	B．B一定為氣體
C．該反應是放熱反應	D．若正反應方向△H ＜0，則T1＞T 2

（14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N₂O₄ (g)  2NO₂ (g)  △H＞ 0，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化關系如下圖所示。

（1）該溫度時，該反應的平衡常數(shù)為________________， 若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是____________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO₂表示的平均反應速率為______________________。
（3）25 min時，增加了______mol___________（填物質(zhì)的化學式）使平衡發(fā)生了移動。
（4）d點對應NO₂的物質(zhì)的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L^－1，理由是_____________________________________________________。

下列關于化學反應說法中正確的是

A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 內(nèi)生成0.8mol該物質(zhì)

C．可逆反應達到平衡時，各物質(zhì)的質(zhì)量不變，

D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變