一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     )

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2同時(shí)生成n molAB

B．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB的同時(shí)生成n molB2

C．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的變化而變化

D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化

有一可左右滑動(dòng)的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷(xiāo)釘后，兩側(cè)分別開(kāi)始進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開(kāi)始移動(dòng)。

各物質(zhì)的起始加入量
      當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可因?yàn)楦舭宓膶?dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡。在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中隔板始終左滑，一段時(shí)間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動(dòng)，達(dá)平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)n為（填編號(hào)，下同）       
A．3                          B．4                    C．5                   D．6
（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向    方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進(jìn)行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為      。
（3）若已知ΔH ₁＜0，ΔH ₂＜0， x分別為6．5和7．0時(shí)，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時(shí)，請(qǐng)比較H₂體積分?jǐn)?shù)（分別記作φ（H₂）、φ（H₂’））的相對(duì)大小         。
A．φ（H₂）＞φ（H₂’）                             B．φ（H₂）＜φ（H₂’）
C．φ（H₂）＝φ（H₂’）                             D．不能確定
（4）若x＝6．5時(shí)，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達(dá)平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時(shí)（隔板平衡點(diǎn)位置不變，下同）a的取值范圍是       。
（5）若x＝6．5時(shí)，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達(dá)到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達(dá)到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向         方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)；b的最大值應(yīng)小于      。

某密閉容器中有可逆反應(yīng)A（氣）＋2B（氣） 3C（氣）＋D（氣），能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡的事實(shí)是
A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間的變化而變化  B．容器內(nèi)A、B、C、D濃度之比為2:2:3:1
C．A、D的消耗速率相等             D．D、C的生成速率保持1:3

（1）在密閉容器中有H₂O(g) +C(s)  CO(g) + H₂(g)反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡，①增大水蒸汽濃度，平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的濃度將    。（填“增大”、“減小”或“不變”下同）
②增加H₂濃度平衡向    反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度將    。
（2）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO₂（g）N₂O₄（g） 當(dāng)活塞迅速向外拉時(shí)，平衡向    反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色先變_____（“淺”、“深”或“不變”下同），后變______；最終和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          。
（2）根據(jù)右圖寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（3）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號(hào)回答）
（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專(zhuān)題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是          。
a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．其它條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

D．恒溫恒容反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入等物質(zhì)的量的CO和H2，平衡向右移，達(dá)新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
（1）已知反應(yīng)：Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋，向10 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl^-外，還一定有          (填序號(hào))。
①含F(xiàn)e²⁺，不含F(xiàn)e³⁺②含F(xiàn)e³⁺，不含Br^-③含F(xiàn)e³⁺，還含有Br^-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)過(guò)程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                           、                           ；
③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是       (填字母序號(hào))。
a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol^－1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽(yáng)”) 極；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                。
（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是HNO₃發(fā)生的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定                     推(計(jì))算反應(yīng)速率。

已知：在加壓時(shí)物質(zhì)C容易液化。某溫度下，向容積可變的容器中充入1mol A、2mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+ B(g)2C(g)+D(g)；△H<0，建立平衡后，保持溫度不變，增大加強(qiáng)，建立新平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．v_正(A)一定增大              
B．B的轉(zhuǎn)化率可能減小
C．△H一定不變
D．D的物質(zhì)的量不可能超過(guò)1 mol

在一定溫度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．升高溫度，減小

B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液pH減小

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^一(aq) I₃^一(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：
下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)一(aq) I3－(aq)的△H>0

B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C．在上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680