一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A(s)+ B(g)  C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率不再改變

B．反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)不再改變

C．B和C兩種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相等

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H < 0。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定條件到下達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₁ kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％
B．甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移動
D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q₂ kJ·mol^－1

（10分）一氧化碳是一種重要的化工原料。
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO₂(g)  △H=-1kJ/mol。
溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比將      
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
已知1100℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時(shí)該反應(yīng)        .
A．向正反應(yīng)向向進(jìn)行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO₂除去。在密閉密器中將CO和H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：
CO(g)+H₂O(g)          CO₂(g)+H₂(g)    K=1.0
若平衡時(shí)n(H₂O)/n(CO)=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為        。
（3）用CO和H₂經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲醛：
CO+2H₂→CH₃OH
CO+CH₃OH→HCOOCH₂
已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計(jì)算過程）。

已知反應(yīng)N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）；△H＜0，向某容積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量Y隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y不可以是

A．混合氣體的密度

B．混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)

C．N2的轉(zhuǎn)化率

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入2 mol的CO和2 mol的H₂O，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；1molCO完全反應(yīng)放熱a kJ。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得n(CO₂)= 0.8mol下列說法正確的是(     )

A．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

B．反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ

C．平衡時(shí)H2O 的轉(zhuǎn)化率為40%

D．加入催化劑可以反應(yīng)加快，放熱更多

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L^－1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．x=1

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)－1tesoon

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比為2：5

D．若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

（14分）向某密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示（其中t₀-t₁階段c（B）未畫出）。乙圖為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)，每次改變條件均不同），已知t₃～t₄階段為使用催化劑。

（1）若t₁=5s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=________mol/(L?s)。
（2）若t₂～t₃階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t₄～t₅階段改變的條件為_______，B的起始物質(zhì)的量為_______。
（4）t₅～t₆階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
（5）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K可表示為_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下圖中補(bǔ)畫出t₁～t₆ 各階段K的變化趨勢圖像

T℃時(shí)，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T_l和T₂時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是

A．在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．保持其他條件不變，若反應(yīng)開始時(shí)A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L^-1、0.5 mo1·L^-1和0.2 mo1·L^—1，則達(dá)到平衡后，C的濃度大于0.4 mo1·L^-1
D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

273K時(shí)，反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) 生成2 molNH₃（g）時(shí)放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q₁；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂。則下列判斷不正確的是：

A．同時(shí)進(jìn)行時(shí)，用N2表示的反應(yīng)速率：情況1>情況2

B．平衡時(shí)，情況1：Q1= 92.2kJ

C．達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度：情況1>情況2

D．平衡時(shí)，情況2：Q2<46.1kJ

（6分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          。
（2）反應(yīng)開始至10s末,X的平均反應(yīng)速率為：                    。
（3）若在第10s時(shí)分離出部分Y，則容器中X的物質(zhì)的量會________（填“增大”、“減小”或“不變”）。