用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。��?/span>

A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

下列有關(guān)判斷中不正確的是 （　�。�。

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅

D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

a．藥匙　 b．燒杯　 c．石棉網(wǎng)　 d．玻璃棒　 e．坩堝

（2）通入足量SO2時(shí)，C中觀察到的現(xiàn)象為______________________________。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________；

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2＋生成：__________________________________；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

a．濃H2SO4 b．酸性KMnO4溶液

c．碘水 d．NaCl溶液

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：

[提出猜想]

Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種；

Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________兩種；

Ⅲ.所得氣體的成分可能含有________三種。

[實(shí)驗(yàn)探究]

實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程略。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。

（1）請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序?yàn)?/span>①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②（填接口序號(hào)）。

（2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)B中量筒沒(méi)有收集到水，則證明猜想________正確。

（3）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式。

第一小組：________________________________________________________；

第二小組：________________________________________________________。

某課外活動(dòng)興趣小組欲用下列化學(xué)試劑在實(shí)驗(yàn)室里制取Cl2并驗(yàn)證Cl2的某些化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液。甲小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1 mol·L－1 NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.（1）寫(xiě)出儀器X的名稱：________。

（2）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________，

不能用E裝置代替A裝置的原因是___________________________________。

（3）C裝置的作用是_________________________________________________。

（4）甲小組通過(guò)該實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證Cl2的________（填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”）。

（5）乙小組認(rèn)為甲小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，請(qǐng)你幫助甲小組完善該裝置。即還要在________和________（填“A”、“B”、“C”或“D”）裝置間連接一個(gè)裝有________的洗氣裝置。

Ⅱ.丙小組認(rèn)為反應(yīng)一段時(shí)間后，B裝置溶液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl－、OH－和SO，可能還含有其他的陰離子。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子。

（1）提出合理假設(shè)

假設(shè)1：只存在________，或只存在________。

假設(shè)2：可能兩者都________（填“存在”或“不存在”）。

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)的正確性：___________________________________。

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

甲：Mg（NO2）2、NO2、O2

乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2

�。�MgO、NO2、N2

（1）實(shí)驗(yàn)小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是______________________________。

查閱資料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O

針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程

①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明__________。

②稱取Mg（NO3）2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先________，然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見(jiàn)明顯變化。

④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。

⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想______是正確的。

②根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲?/span>O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：______________（填寫(xiě)化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測(cè)到的原因是_____________________________________。

③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步探究。

二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。

Ⅰ.（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2，其流程如下：

（2）寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________。（填序號(hào)）

A．飽和食鹽水 B．堿石灰

C．濃硫酸 D．水

（4）測(cè)定ClO2（如圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是______________________________________。

②請(qǐng)寫(xiě)出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。

③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________。

④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）＝________。（用含c、V的代數(shù)式表示）

（5）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應(yīng)不超過(guò)0.2 mg·L－1。若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________（填化學(xué)式），其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識(shí)后，對(duì)教材中Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化成Fe3＋？

環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)。

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都能將Fe2＋氧化成Fe3＋，依據(jù)是____________________

_________________________________________________________________。

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化成Fe3＋。還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將

Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：

環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為試管①中的現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2＋氧化，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。

乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)，才能得出甲同學(xué)的結(jié)論。請(qǐng)你幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)2：

（2）該小組同學(xué)對(duì)試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開(kāi)討論，并提出了兩種假設(shè)：

假設(shè)1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。

假設(shè)2.________________。

實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以判斷假設(shè)是否成立。

丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象可以說(shuō)明假設(shè)2成立，丁同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4繼續(xù)探究。

實(shí)驗(yàn)4：

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________。

丁同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)4的現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。

（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______________________________________________________________________。

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定，以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程不完整，請(qǐng)補(bǔ)充完整。

（1）按上圖組裝儀器，并______________________________________________；

（2）將8.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ?/span>H2，____________________________，

點(diǎn)燃A處酒精燈；

（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，________________________________________；

（5）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.25 g，則鐵礦石中氧的百分含量為________。

Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，流程如下。

（1）步驟④中煮沸的作用是___________________________________________。

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶、________。

（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是________。

a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑

b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗

c．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作指示劑

d．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化

e．滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)

f．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏大

（4）若滴定過(guò)程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為________。

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為________。

我國(guó)已研制出一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。

（1）錳原子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為________。

（2）S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是________；H2S分子中S原子雜化軌道類(lèi)型為________；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：____________。

（3）Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca2N2。

①Ca2N2和水反應(yīng)可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配體？________（填“能”或“否”）。

②CaO晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個(gè)CaO晶胞中含有Ca2＋數(shù)為________；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是________。