A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族

B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>r(D)>r(C)>r(B)

C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)元素D在周期表中的位置　　　。 

(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)　　　。 

(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有　　　。 

(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫(xiě)出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:

(1)W在元素周期表中的位置為　　　;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　　　　(用元素符號(hào)表示)。 

(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的結(jié)構(gòu)式為　　　;B的電子式為　　　　。化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為　　　　。 

(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個(gè)電子層,則砷的原子序數(shù)為　　　,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為　　　　。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)式表示)。 

(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是　　　　,可以觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　。 

(5)ZW合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為　　　。 

A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:

①原子半徑遞增順序?yàn)?/span>:A、D、C、B、E

②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小

③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:　　　　　　　　　　。 

(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:　　　　　　　　　　　　。 

(3)B、D、E三種元素可組成常見(jiàn)化合物X,A、B、D、E可組成常見(jiàn)化合物Y,X、Y均是生活中常見(jiàn)的化學(xué)試劑,它們?cè)谝欢�條件下可互相轉(zhuǎn)化。當(dāng)a mol Y轉(zhuǎn)化成a mol X時(shí):(溶液中進(jìn)行)

①若加入a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。 

②若加入0.5a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。 

(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng):　　　　　　　　　　　;用該電池電解過(guò)量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為　　　　　　。 

某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組,為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮,設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去):

(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因　　　　　　　　　　　。 

(4)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說(shuō)明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請(qǐng)畫(huà)出其裝置圖　　　　　　(并注明盛裝試劑)。 

(6)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S,用一種相關(guān)事實(shí)說(shuō)明　　　　　　　　　　。 

下列與裝置有關(guān)的說(shuō)法中正確的是(　　)

A.圖a中,隨著電解的進(jìn)行溶液中H+的濃度越來(lái)越大

B.圖b中,Al電極作電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Al-3e-Al3+

C.圖c中,發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+Cd+Co2+

D.圖d中:K分別與M、N連接,Fe電極均受到保護(hù)不會(huì)腐蝕

已知Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)呈藍(lán)色。某同學(xué)進(jìn)行如下圖的實(shí)驗(yàn),將左鐵棒的上、下兩端各聯(lián)上一鋅片,而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片(如圖1),并將它們同時(shí)靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合膠質(zhì)溶液中。經(jīng)一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化(如圖2)。下列關(guān)于各區(qū)變化情況的判斷,正確的是(　　)

A.甲區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色B.乙區(qū)呈現(xiàn)紅色

C.戊區(qū)產(chǎn)生Cu2+離子D.丁區(qū)產(chǎn)生Fe3+離子

一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A.K+移向催化劑b

B.催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):Fe(CN-e-Fe(CN

C.Fe(CN在催化劑b表面被氧化

D.電解質(zhì)溶液中的Fe(CN和Fe(CN濃度基本保持不變

關(guān)于下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

C.下圖為電解足量氯化鈉溶液的裝置,一段時(shí)間后兩極收集到氣體的體積之比為1∶1

D.電解精煉銅時(shí),相同時(shí)間內(nèi)陰極析出銅的質(zhì)量比陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量大

下圖是一套電化學(xué)裝置,對(duì)其有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.裝置A是原電池,裝置B是電解池

B.反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置B中溶液pH增大

C.a口若消耗1 mol CH4,d口可產(chǎn)生4 mol氣體

D.a口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O