下列陳述Ⅰ、Ⅱ都正確并且有因果關(guān)系的是

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A．用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體

B．將混有少量HCl的CO2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

C．測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比較非金屬性：

D．用AgNO3溶液鑒別Na2SO4溶液與NaCl溶液

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

下列敘述正確的是

A．裝置甲可防止鐵釘生銹

B．裝置乙可除去CO2中混有的SO2

C．裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

D．裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是

（16分）Suzuki偶聯(lián)反應(yīng)在有機(jī)合成上有廣泛應(yīng)用，該方法可以應(yīng)用于合成昆蟲(chóng)信息素。其反應(yīng)①如下（Ph-代表苯基 ）：

反應(yīng)①：

化合物I可以由以下途徑合成：

（1）化合物I的分子式為 ，1mol 化合物III完全燃燒消耗氧氣 mol。

（2）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，化合物V轉(zhuǎn)化為化合物VI的反應(yīng)類(lèi)型為 。

（3）寫(xiě)出化合物VI在足量的NaOH溶液中共熱反應(yīng)的方程式 。

（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構(gòu)體，化合物Ⅶ的核磁共振氫譜中有 4種峰，峰面積之比為3:2:2:1，且1mol Ⅶ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag單質(zhì)，寫(xiě)出化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（5）化合物（）與化合物（）能發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成一種抗抑郁藥物，寫(xiě)出該抗抑郁藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（16分）“向海洋進(jìn)軍”，已成為世界許多國(guó)家發(fā)展的戰(zhàn)略口號(hào)，海水中通常含有較多的Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極的電極反應(yīng)式為 　　　　　　　 ；

（2）電解過(guò)程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

（3）電解槽陽(yáng)極產(chǎn)物可用于_____________________________（至少寫(xiě)出兩種用途）。

（4）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程中除去這2種離子所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

（5）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是

a．Ba(OH)2　　　b．Ba(NO3)2　　　c．BaCl2

（6）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序?yàn)?

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑　　　

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽工序中利用通過(guò) 　　　 、 　 （填操作名稱(chēng)）除去NaCl。

(16分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。

（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）完成煅燒中的化學(xué)方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過(guò)濾、洗滌和干燥。

(16分)氨水是一種的常用的化學(xué)試劑。

（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨氣。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

①生石灰應(yīng)該裝在____(填A(yù)或B)。

②試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)中氨氣逸出的原因：

③現(xiàn)要用試管和必要實(shí)驗(yàn)用品收集一試管氨氣，請(qǐng)?jiān)贑處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置。

（2）化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，但部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)間長(zhǎng)，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢？請(qǐng)你完成如下猜想：

①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大��；

因素二：____________________ 。

②你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容。

提供試劑：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液

實(shí)驗(yàn)用品：燒杯(裝有熱水)、試管

（3）吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定，滴定至出現(xiàn)紅色為終點(diǎn)，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸20.04 ml,計(jì)算上述氨水的物質(zhì)的量濃度