有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類并含含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立異構(gòu)）

A．6      B．5      C．4      D．3

某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應的還原劑是Cl—

B消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D反應后溶液的酸性明顯增強

山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說法錯誤的是

A分子式為C6H8O2

B 1mol該物質(zhì)最多可與3mol Br2發(fā)生加成反應

C可使酸性KMnO4溶液褪色

D可與醇發(fā)生取代反應

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A 二氧化硅的分子式：SiO2

B質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： 

C甲基的電子式：     

D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

【有機物化學基礎】

以下是一種藥物Ⅳ合成部分路線：

請回答下列問題：

（1）化合物Ⅰ的分子式為    ，它長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是    。

（2）化合物Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的反應類型是         。

（3）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體A含α-氨基苯乙酸，A的苯環(huán)對位含，則A的結(jié)構(gòu)簡式是         ，A在催化劑的作用下通過肽鍵形成高聚物，試寫出該反應的化學方程式               。

（4）寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式              。

（5）在一定條件下發(fā)生類似化合物Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ的反應，試寫出該反應的化學方程式                 。

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素。

（1）碳、氮、中，原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是         （用元素符號表示）。

（2）已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為        。

（3）H2O2分子中氧原子的雜化方式為           。

（4）與NO2＋互為等電子體的微粒有        、         （舉2例），NO3－的空間構(gòu)型是         。

（5）已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學式為     。

【化學與技術(shù)】

將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要           等原料。

（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式為           。

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有            （填化學式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。

（4）檢驗過濾Ⅰ所得濾液中含有CO32－的方法是               。

（5）氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是         。

a．熔點較低（29℃熔化）  b．能導電   c．能制冷   d．無毒

（6）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是                          。

硫酸亞錫（SnSO4）、四氯化錫（SnCl4）常用于印染和電鍍工業(yè)。

（1）某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2極易水解。

①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是                        ；

②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有              ；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì)，檢驗SnO中的Cl－是否洗滌干凈的操作為      。

③步驟Ⅴ涉及到的操作有：a.過濾  b.洗滌  c.蒸發(fā)濃縮  d.冷卻結(jié)晶  e.低溫干燥，則其正確的操作順序為                        。

（2）實驗室擬用以下裝置，用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4（SnCl4熔點－33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應過程放出大量的熱。

①裝置C中應加入試劑為           ；儀器E的名稱為          。

②反應開始生成SnCl4時，可以先熄滅         （填字母序號）處的酒精燈，理由是            。

③該實驗裝置設計尚存在缺陷，改進的方法是（包括儀器、試劑及連接位置等）            。

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。

（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)  △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某溫度時向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應吸收的熱量為_____ kJ，該溫度時反應的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為_______。

（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應的平均速率υ(O2)＝___________。

②下列敘述正確的是               。

a．A點υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

b．B點處于平衡狀態(tài)

c．C點和D點n(SO2)相同

d．其它條件不變，500℃時反應達平衡，n(SO3)比圖中D點的值大

（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，當溶液pH約為6時，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。此時溶液中c (SO32－)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

（1）寫出化學式：A_________   E___________   L___________；

（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是_____________；

（3）反應③化學方程式為：______________________________；

（4）寫出下列離子方程式：反應②                          ；G溶液與M溶液的反應___________。