一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸(用a、b、c回答)。

（1）當其物質的量濃度相同時。c(H+)由大到小的順序是　　　，pH由大到小的順序是　　　　　　。 

（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是　　　　　　。 

（3）當c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序為　　　　　　。 

（4）當pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序為　　　　。 

酸堿恰好完全中和時(　　)

A．酸與堿的物質的量一定相等

B．溶液呈現中性

C．酸與堿的物質的量濃度相等

D．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質的量相等

下列有關滴定操作的順序正確的是(　　)

①用標準溶液潤洗滴定管　②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水�、艿味ā、菹礈�

A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④

實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下

甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0

用0．100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是(　　)

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

某學生用堿式滴定管量取0．1 mol·L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1．00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11．00 mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為(　　)

A．大于10．00 mLB．小于10．00 mL

C．等于10．00 mLD．等于11．00 mL

用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關系是(　　)

A．V1>V2>V3 B．V1<V2<V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2<V3

用0．1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0．1 mol·L-1鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0．05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)

A．4B．7．2 C．10D．11．3

中和滴定實驗中，標準NaOH溶液的濃度通常用H2C2O4·H2O為基準物質進行標定�；鶞饰镔|必須具備的條件：①物質純度要高，②相對分子質量較大，③性質穩(wěn)定，如不易分解、不風化、不潮解、不跟空氣中的CO2、O2等反應。實驗室標定鹽酸的濃度時，選擇的基準物質最好是(　　)

A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O

用0．102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25．00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數為(　　)

A．22．30 mLB．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL

10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X被一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示如下圖，據圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度正確的是(　　)