SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應(yīng)熱△H為

A．-1780kJ/mol B．-1220 kJ/mol C．-450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

在2A + B =3C + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是

A．v(A)=0.8mol / (L·min) B．v(B)=0.3mol / (L·min)

C．v(C)=0.5mol / (L·min)    D．v(D)= 1mol / (L·min)

反應(yīng)2Z（g） X（g）+ Y(g)，△H＞0。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（   ）

A．加入催化劑，X的產(chǎn)率增大

B．升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

C．當(dāng)容器活塞可活動時，充入稀有氣體，平衡不移動

D．充入Z氣體時，Z的轉(zhuǎn)化率增大

可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度

C．對平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑

對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列圖象正確的是（　　）

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是

A．m+n＞p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是(      ) 

A．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

C．用排飽和食鹽水法收集Cl2

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

下列有關(guān)中和熱的說法正確的是( )

A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．準(zhǔn)確測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測定溫度4次

C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，若用銅質(zhì)材料攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )

A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ

B．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同

C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

D．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1