常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞呈無色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-

B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

C．＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-

下列關于物質的量濃度表述正確的是

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的總物質的量為0.9 mol

B．1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度是1 mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物質的量相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度一定相同

D．10 ℃時，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol·L－1

某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案。

方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH和HCl的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法正確的是

A．X溶液溶質為AlCl3,Y溶液溶質為NaAlO2

B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等

D．a、b曲線表示的反應都是氧化還原反應

（15分）熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題：

（1）在儀器：a．分液漏斗 b．試劑瓶 c．集氣瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盤天平中，標有“0”刻度的是（填序號） 。

（2）蒸發(fā)皿的使用：把濾液倒入蒸發(fā)皿中，再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，以防止_______________。當蒸發(fā)皿里的液體較少時，則應___________，利用余熱使剩余溶劑揮發(fā)。

（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體�？晒┻x擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：

① 若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為 ，制取該氣體利用了B的性質有 、 。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為 ；

② 若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是：a→ → →d（填接口代號）。

（4）下圖中的裝置D是實驗室制備CO2的簡易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時使反應發(fā)生，也可以隨時使反應停止的效果。下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有 （填寫編號）。

(14分)汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題。

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖：

則該反應的熱化學方程式為 。

（2）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx == 2xCO2＋N2，當轉移電子物質的量為0.4x mol時，該反應生成標準狀況下的N2體積 L。

（3）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料�？梢赃�原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如甲醇等。在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H＝ -b kJ?mol-1

①該反應的平衡常數表達式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是 。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2

③經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1, 則此時v正 v逆(填＞、＜或＝)。

（4）甲醇是重要的基礎化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子。該電池的正極反應式為_____________________________。電池工作時，固體電解質里的O2-向_______極移動。

（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物�；卮鹣铝袉栴}。

（1）FeCl3溶液吸可以吸收煙氣中的SO2，該反應的離子方程式是________________。

（2）已知反應：3Br2 + 6FeCl2 = 4FeCl3 + 2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（標準狀況），寫出該反應的離子方程式（用總方程式表示）______________________

（3）已知鐵的某種氧化物化學式為FexO（x<1），鐵元素的質量分數為76.3%，則FexO中x值(精確至0.01)為 ______，該氧化物中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，計算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________

（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質銅，有人設計以下兩種方案：

①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu。

若實驗過程中，根據規(guī)范的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作，則兩者制得單質銅的量作比較正確的是__________

A．相等 B．①多 C．②多 D．無法判斷

（5）在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1________（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2

（6）以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解。一段時間后得到4molFe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質的量為_______mol

選考[化學——選修2：化學與技術 ]( 15 分）

硫磺可用于生產化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產硫酸。

請回答下列問題：

（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝 （填設備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。

（2）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通人燃燒室的氧氣過量50 % ，為提高SO2 轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2．5倍，則生產過程中流經流量計 1 和流量計 2 的空氣體積比應為 。 b 管排出的尾氣的處理方法是 。

（3）與使用硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是 。

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉化率提高

C．產生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面 。

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產 D．過磷酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式 。

選考[化學——選修3：物質結構與性質] (15分)

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu的第三能層的電子排布式 ，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有 (填元素符號)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為 。

（2）PO43－的空間構型是 。

（3）氨基乙酸銅的分子結構如圖，氮原子的雜化方式為 。

（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則CN-中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為 。

（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示。則該化合物的化學式為 。

（6）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r pm，則晶體銅密度的計算式為 g/cm3。

選考[化學—選修5 有機化學技術] (15分)

2013年1月13日中國應用技術網報道了利用苯制備偶氮染料和醫(yī)藥中間體的方法，下面是制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y的流程圖如下：

回答下列問題：

（1）苯的核磁共振氫譜中有________峰，反應①的反應類型____________；

（2）寫出D→E反應的化學方程式______________________。

（3）寫出化合物A、F的結構簡式: A____________、F____________。

（4）設計A→D的目的是______________________。

（5）寫出滿足下列條件的C的任意兩種同分異構體的結構簡式________。

a．是苯的對位二取代產物； b.能發(fā)生銀鏡反應

（6）參照上述流程圖設計從X到Y的合成路線。

下列有關說法錯誤的是

A．醫(yī)藥中常用酒精消毒，是因為酒精能使細菌蛋白質變性

B．聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

C．對廢舊電池回收處理是為了防止重金屬污染水源和土壤

D．綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產對環(huán)境的污染