下列不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是（　�。�

燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一．消除汽車(chē)尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題．
（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂ （g）△H=-283kJ?mol^-1
則汽車(chē)尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無(wú)污染的氣體的熱化學(xué)方程式是．
（2）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示．
已知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫(huà)出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖2所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為，0～15min NO的平均速率v（NO）=mol/（L?min）．（保留兩位有效數(shù)字）
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量     c．降低溫度  d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學(xué)平衡將_移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)的值是（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）汽車(chē)尾氣中的SO₂和過(guò)氧化氫可設(shè)計(jì)成酸性原電池，請(qǐng)寫(xiě)出它的正極反應(yīng)的方程式

含有下列各組離子的溶液中，通入足量SO₂氣體后仍能大量共存的是（　�。�

一定溫度下，將等量的氣體分別溶入起始體積相同的密閉容器I和II中，使其發(fā)生反應(yīng)，t₀時(shí)容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

下列關(guān)于離子的敘述正確的是（　�。�

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

（1）已知下列反應(yīng)的熱方程式為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
CH₃COOH（1）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（1）△H₂=-870.3kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H ₃=-571.6kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（1）△H₄=
（2）某可逆反應(yīng)在不同條件的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖1所示
①據(jù)圖判斷反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，降低溫度反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）
②其中B歷程表明此反應(yīng)應(yīng)采用的條件為（選填序號(hào)）
A 升高溫度  B增大反應(yīng)物的濃度  C降低溫度  D 使用催化劑
（3）一定溫度下，在3L容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ，當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是，當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是
（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸，通常狀況下，將0.2mol/L的乙酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ztxjvrn" class='quizPutTag' contenteditable='true'>