下列不能通過化合反應得到的是（　�。�

燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一．消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題．
（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂ （g）△H=-283kJ?mol^-1
則汽車尾氣中NO和CO在催化轉化器中相互反應成無污染的氣體的熱化學方程式是．
（2）在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
已知當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖2所示：
①有害氣體NO的轉化率為，0～15min NO的平均速率v（NO）=mol/（L?min）．（保留兩位有效數(shù)字）
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是（選填序號）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量     c．降低溫度  d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學平衡將_移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)的值是（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）汽車尾氣中的SO₂和過氧化氫可設計成酸性原電池，請寫出它的正極反應的方程式

含有下列各組離子的溶液中，通入足量SO₂氣體后仍能大量共存的是（　　）

一定溫度下，將等量的氣體分別溶入起始體積相同的密閉容器I和II中，使其發(fā)生反應，t₀時容器I中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示．則下列有關推斷正確的是（　�。�

下列關于離子的敘述正確的是（　�。�

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

（1）已知下列反應的熱方程式為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
CH₃COOH（1）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（1）△H₂=-870.3kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H ₃=-571.6kJ/mol
請計算2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（1）△H₄=
（2）某可逆反應在不同條件的反應歷程分別為A、B，如圖1所示
①據(jù)圖判斷反應是（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，降低溫度反應物的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）
②其中B歷程表明此反應應采用的條件為（選填序號）
A 升高溫度  B增大反應物的濃度  C降低溫度  D 使用催化劑
（3）一定溫度下，在3L容積可變的容器中發(fā)生反應H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ，當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是，當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是
（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸，通常狀況下，將0.2mol/L的乙酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

SO₂通入BaCl₂溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時可以加熱）（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�
①所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH₃
②所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價
③NH₄Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH₄+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O
④NH₄Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離．