元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下列是元素周期表的部分信息：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是．
（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X的元素符號為．
（3）Ca在元素周期表中的位置為．
（4）寫出一個原子序數(shù)由1、7、17三種元素組成化合物的化學式：．

19世紀中葉，門捷列夫總結(jié)了如表所示的元素化學性質(zhì)的變化情況．請回答：
（1）門捷列夫的突出貢獻是．
A．提出了原子學說    B．提出了分子學說  C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律  D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律
（2）該表變化表明．
A．事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素
C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強
D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變
（3）按照表中元素的位置，認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到．
A．耐高溫材料   B．新型農(nóng)藥材料    C．半導體材料    D．新型催化劑材料
（4）據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子

283 116

X，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關(guān)于它的推測正確的是．
A．這種原子的中子數(shù)為167           
B．它位于元素周期表中第6周期
C．這種元素一定是金屬元素           
D．這種元素的原子易與氫化合．

化學與能源、科技、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

為測定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol/L KMnO₄標準溶液滴定．滴定原理為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達到滴定終點的現(xiàn)象為．
（2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度 （填“偏高”“偏低”“無影響”）
（3）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

用標準鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是（　　）

已知亞磷酸（H₃PO₃）為二元酸，室溫下K_a1=5.0×10^-3，K_a2=2.5×10^-7；室溫下NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5．氨水與亞磷酸發(fā)生中和反應(yīng)可生成兩種銨鹽．NH₄H₂PO₃中P元素的化合價為，該鹽的水溶液呈性．

砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推斷砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�

利用反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉（Mr=158）的純度，現(xiàn)在稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含有I₂為amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，則：
（1）驗過程中滴定管應(yīng)該選擇的是（酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為
（2）對于該滴定實驗的有關(guān)操作或誤差分析正確的是
A．滴定前，應(yīng)對滴定管、錐形瓶進行潤洗操作
B．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測結(jié)果偏大
C．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，則所測得的純度將會偏小
D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，則所測得的純度將會偏小
（3）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為．

在CH₃COOH溶液中存在下列電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（1）如向溶液中加水稀釋，平衡向（填“左”或“右”，下同）移動，溶液中c（CH₃COO^-）（填“增大”或“減小”，下同）．
（2）如將溶液置于較低溫度環(huán)境下，平衡向移動，c（H⁺）．
（3）如向溶液中加入CH₃COONa晶體，平衡向移動，c（H⁺），c（CH₃COO^-）．
（4）如向溶液中加入Na₂CO₃晶體，平衡向移動，c（H⁺），c（CH₃COO^-）．

用已知濃度的NaOH溶液滴定某未知濃度的H₂SO₄溶液，參考下列圖表，正確的選項是（　�。�

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	酚酞	（甲）
C	堿	酸	甲基橙	（乙）
D	酸	堿	酚酞	（乙）