以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）₂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺都被轉(zhuǎn)化為而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇為宜．
（3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中．

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極材料Ⅰ-Ⅳ均為石墨，閉合K后，下列敘述正確的是（　�。�

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量其存在的一組是（　�。�

金屬能導(dǎo)電的關(guān)鍵因素是（　�。�

用如圖裝置實驗，下列實驗現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的（　�。�

	a	b	實驗現(xiàn)象預(yù)期	結(jié)論
A	鋼絲	濃硝酸	試管c中有大量紅棕色氣體	硝酸有強氧化性
B	木條	18.4mol/L硫酸	木條變黑	濃硝酸有酸性及氧化性
C	生鐵	NaCl溶液	導(dǎo)管處發(fā)生倒吸	生鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D	鐵絲	含少量HCl的H2O2溶液	試管c中有大量無色氣體	該反應(yīng)中鐵作催化劑

（1）如圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．

①用下列方法檢驗發(fā)生裝置的氣密性，能否達到目的（填能或否）
關(guān)閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好．
②實驗室利用如圖所示發(fā)生裝置可以制取下列氣體．
A．Cl₂     B．CO₂        C．H₂      D．SO₂
（2）利用該裝置，用粗鐵粒與3mol?L^-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．
①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的原因是．
②制取NO時，向A燒杯中加入稀硝酸，B燒杯中加入NaOH溶液，同時打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為；B裝置燒杯中NaOH溶液的作用是．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
③將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe和HNO₃均無剩余，若HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO，則反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol（均用含b的代數(shù)式表示）．

下列離子或分子溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�

選項	離子或分子	要求
A	Na+、Cl-、CO32-、HCO3-	c（Na+）＜c（CO32-）
B	Fe3+、SO42-、Cl-、CH3COO-	pH=2
C	Al3+、MnO4-、K+、Cl-	滴加氨水迅速產(chǎn)生沉淀
D	CH3COOH、NO3-、NH4+、Cu2+	添加NaOH 溶液立即產(chǎn)生氣泡

已知鹵代烴在堿溶液中可水解生成對應(yīng)的醇（Rx+H₂O

NaOH

ROH+HX）．下列烯烴經(jīng)過①先與HCl加成、②然后在NaOH溶液中水解、③水解的有機物再在Cu的熱催化下發(fā)生氧化．三步反應(yīng)后最終的有機產(chǎn)物可能為混合物的是（　　）

查閱資料知：Br₂的沸點為58.78℃，密度為3.119?cm^-3，微溶于水，有毒
Ⅰ（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量
Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提溴常用空氣吹出法，其生產(chǎn)流程可用下圖表示：

某化學(xué)實驗小組模擬該法設(shè)計了如圖1實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取溴
實驗步驟如下：
①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl₂至反應(yīng)結(jié)束
②關(guān)閉a、c打開活塞，b、d向A中鼓入足量熱空氣
③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl₂
④取B中所得A中液面進行蒸餾，收集液溴
（2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束
（3）X試劑可以是（填序號），尾氣處理選用（填序號）
a  H₂O　　b飽和食鹽水　c　氫氧化鈉溶液　　d　飽和Na₂SO₃溶液
B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（4）蒸餾時應(yīng)該選擇（如圖2）操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實驗條件為
Ⅲ．該實驗小組利用制得的單質(zhì)溴研究H₂與Br₂生成HBr的反應(yīng)，實驗裝置如圖3：
（5）E裝置可用來檢驗反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是，若要檢驗E中收集的HBr，圖示裝置檢驗HBr時，還不夠完善，請結(jié)合原有實驗裝置予以改進

取3.5g已存放了較長時間的Na₂SO₃粉末（可能含有氧化產(chǎn)物Na₂SO₄），向其中加入某濃度的硫酸50mL，加熱使產(chǎn)生的氣體全部逸出，并用濃硫酸干燥后，測得該氣體在標準狀況下體積為560mL，然后再溶液中逐漸加入0.5mol/L氫氧化鋇溶液50mL，溶液中產(chǎn)生了沉淀，此時溶液的pH=7，求：原Na₂SO₃的純度．