A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：

	B
…A	X	C…
	D

（1）各元素的符號：B  C
（2）寫出元素D在元素周期表中的位置
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序．

如圖是氯化鈉晶體的一小部分微觀結(jié)構(gòu)，請回答下列問題
（1）下列有關(guān)氯化鈉的說法中正確的是（可多選）
A．氯化鈉晶體和二氧化碳晶體屬于同種晶體類型
B．氯化鈉溶液可導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
C．實驗室制取氯氣一般用電解氯化鈉溶液的方法
D．飽和食鹽水可除去氯氣中混有的少量氯化氫
E．粗鹽提純實驗用到的燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿都是硅酸鹽產(chǎn)品
（2）配制470mL 1mol/L的NaCl溶液需要稱取氯化鈉固體g（保留小數(shù)點后一位）
（3）如果球的大小表示了微粒的大小，則大球表示的是（填微粒的化學(xué)式）
（4）電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為
（5）已知離子所帶的電荷越多，離子的半徑越小，則作用力越強(qiáng)，離子晶體的熔點越高．試比較氯化鈉晶體和氯化鉀晶體的熔點，氯化鈉晶體氯化鉀晶體（填＞或＜或=）

A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半徑是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體．B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．
（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物乙是（填寫化學(xué)式）；
（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是�。ㄌ顚懟瘜W(xué)式）；
（3）G單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為；寫出產(chǎn)物中具有強(qiáng)氧化物物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：
（4）書寫甲的電子式
（5）用電子式表示A與D形成化合物AD過程：用雙線橋標(biāo)出該物質(zhì)與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：
（6）過量甲通入丙溶液中的離子方程式是．

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的說法中，正確的是（　�。�

可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n mol NO₂
②用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的．比為2：2：1的狀態(tài)
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH₃OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1．（用含a、b、c的表達(dá)式表示）
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為，c口通入的物質(zhì)為．（填“甲醇”或“空氣”）
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：．

實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，進(jìn)而制取1，2-二溴乙烷．
（1）用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）完成該實驗，若氣體流向為從左到右，則正確的連接順序是：
B經(jīng)A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接接接接．

（2）溫度計水銀球的正確位置是．
（3）D與分液漏斗相比，其主要優(yōu)點是．
（4）E裝置燒杯中的冷水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是，
（5）若要準(zhǔn)確測定乙烯的產(chǎn)量，下列方案可行的是．
方案I：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖1所示裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測其實驗前后的質(zhì)量，由此得到乙烯產(chǎn)量．
方案Ⅱ：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖2所示裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得乙烯的體積，由此算得乙烯產(chǎn)量．

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知五種元素中只有一種為金屬元素，XW₂分子與Y^3-為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W^2-最外層電子數(shù)之和．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序為．
（2）XW₂的電子式為，Y^3-的分子構(gòu)型為型．
（3）Q的價電子排布式為．
（4）下列關(guān)于WZ₂結(jié)構(gòu)的說法正確的是
A、WZ₂為直線型非極性分子
B、WZ₂為直線型極性分子
C、WZ₂中W為sp³雜化
D、WZ₂中W為sp²雜化．

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsⁿnpⁿ．回答下列問題：
（1）X原子的電子排布式為．
（2）電負(fù)性：XY（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z₂H₄）是重要的化工原料．有關(guān)Z₂H₄分子的說法正確的是（填字母）．
A．Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)   
B．不含非極性鍵
C．分子中含有氫鍵                      
D．含有4個σ鍵和1個π鍵
（4）NH₄Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是（填字母）．
A．離子鍵  B．極性鍵  C．配位鍵  D．金屬鍵．

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E的元素名稱是．該元素在周期表中的位置為
（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序為（用分子式表示）；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中所含化學(xué)鍵的類型為
（3）寫出D₂C₂的電子式．