為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ…
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是．
（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是．
（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是．
（4）過程Ⅲ實驗的目的是．
（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的增加，的增多，逐漸增大，逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱．

下表給出了十種短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素 代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/nm	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082	0.102	0.143
最高或最低化合價	-2	+2	+1	+5 -3	+7 -1	+1	+5 -3	+3	+6 -2	+3

（1）上述元素中，屬于第2周期的元素共有種．
（2）寫出編號為⑨的原子的核外電子排布式；上述元素中第一電離能最小的是（填元素符號）
（3）上述元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的物質(zhì)的化學式，最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成含離子鍵的元素是（填編號）
（4）寫出編號為⑥和⑩的兩種元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）化學性質(zhì)最不活潑的是：
（2）原子半徑最大的是，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是；
（4）實驗室制�、偬栐�素的氣態(tài)氫化物的化學方程式為：．

如表是元素周期表的一部分，用化學符號回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?	?

（1）①、③兩種元素形成的化合物有兩種，寫出其化學式：，．
（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式，．
（3）寫出④、⑥兩種元素形成的化合物的電子式
（4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中，酸性最強；堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是．

電負性大小順序錯誤的是（　�。�

疊氮化合物在化學工業(yè)上有重要應用．N₃^-叫做疊氮離子，請寫出N₃^-的3種等電子體的化學式、、．

雙原子14電子的等電子體共同特點是物質(zhì)中都具有共價三鍵，請舉出相應的3個例子（分子或離子）．每個分子或離子中含個α鍵，個π鍵．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑨種元素，填寫下列空白：
（1）寫出下列元素的元素符號④⑦（填具體元素符號，下同）．
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是；它的最高價氧化物對應水化物與⑤的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式為．
（3）①、②兩元素形成的最簡單化合物的電子式為，該化合物是由（填寫“極性”“非極性”）鍵形成的．
（4）單質(zhì)銅可與③元素最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應，該反應的化學方程式為：．

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（　�。�

		X
	Y
Z

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，④元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式，①元素與⑦元素形成化合物的電子式，④元素與⑥元素形成化合物的電子式，⑦元素單質(zhì)的電子式，②元素單質(zhì)的電子式．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填化學式），④，⑤，⑨三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最弱的是（填化學式）．④，⑤，⑥、⑦四種元素中非金屬性最強的是（用元素符號表示）．
（5）⑨元素與③元素形成化合物的形成過程．