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科目： 來源： 題型：

已知17X、34Y、35Z三種原子，據(jù)其在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：X＞Y＞Z
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞Z
C、單質(zhì)熔點：Y＞X＞Z
D、簡單陰離子的還原性：Y＞Z＞X

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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)表述正確的是（　　）
A、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B、CaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1：2
C、由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1：1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有極性鍵的離子型化合物
D、元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含金屬元素（包括稀有氣體元素）的種數(shù)均為（8-n）

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科目： 來源： 題型：

（1）由Cu-Ag-AgNO3溶液構(gòu)成的原電池中，負極的電極反應(yīng)式為：
 
反應(yīng)一段時間后正極質(zhì)量會
 
（填增加、減小或不變）
（2）以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為：
 
，電解一段時間后KOH的物質(zhì)的量濃度會
 
（填增加、減小或不變）
（3）在以氧化還原反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2為基礎(chǔ)的原電池中，負極材料為：
 
電解質(zhì)溶液為：
 
，正極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目： 來源： 題型：

1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法不正確的是（　　）
A、元素周期表有七個橫行，也是七個周期
B、元素周期表有18個縱行，也是18個族
C、短周期是指一、二、三周期
D、ⅡA族的元素全部是金屬元素

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科目： 來源： 題型：

已知C（金剛石，S）?C（石墨，S）；△H=-1.89kJ/mol    C（金剛石，S）+O2（g）=CO2（g）；△H=-akJ/mol  C（石墨，S）+O2（g）=CO2（g）；△H=-bkJ/mol，根據(jù)上述反應(yīng)事實所得出的正確結(jié)論是（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、金剛石比石墨穩(wěn)定

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S元素最可能是（　　）
A、s區(qū)元素B、p區(qū)元素
C、d區(qū)元素D、稀有氣體元素

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下列敘述正確是（　�。�
A、原電池中陽離子向負極移動
B、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕
C、馬口鐵（鍍錫）表面一旦破損，鐵腐蝕加快
D、白鐵（鍍鋅）表面一旦破損，鐵腐蝕加快

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科目： 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E．已知A、B為金屬，C、D、E為非金屬，C是最活潑的非金屬，E與C同主族，D離子半徑比E離子半徑大，A、B的離子與C離子電子層結(jié)構(gòu)相同，其中B離子的半徑最小，．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、含氧酸的酸性：E＞D
B、原子半徑：A＞B
C、氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞E
D、離子結(jié)合成質(zhì)子能力：D＞E

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科目： 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)一定是△S＞0，非自發(fā)反應(yīng)一定是△S＜0
C、△S＞0且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)

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科目： 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
D、W的氣態(tài)氫化物的化學式為H2W

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同步練習冊答案