（1）某興趣小組欲準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液：快速準(zhǔn)確稱取8.0g 純凈的NaOH固體，配制成100mL溶液，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．所需的儀器除托盤天平、鑰匙、小燒杯、玻璃棒外還缺少．
（2）有機(jī)物X由C、H、O三種元素組成的，為確定其結(jié)構(gòu)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．6.0g X在一定條件下完全分解，生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一氧化碳和1.8g水；
b．中和2.4g 有機(jī)物X需消耗上述NaOH溶液20.00mL；
c．0.1mol有機(jī)物X完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇9.2g，0.1mol X能與足量鈉反應(yīng)放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣．則：
①X的相對(duì)分子質(zhì)量為．
②X的分子式為．
③寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
④寫X與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式．

某烴A不能使溴水褪色，0.5mol A完全燃燒時(shí)，得到1.5mol 水和67.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）根據(jù)下列條件寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①在加入Fe粉后，A與液溴反應(yīng)生成B
②在加熱和催化劑作用下A與H₂反應(yīng)生成C．

有機(jī)物A與乙酸無(wú)論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：
（1）若A與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）若A的相對(duì)分子質(zhì)量為乙酸的1.5倍，1mol A分別跟足量NaHCO₃和足量鈉反應(yīng)可生成1mol CO₂和1mol H₂，且2molA在濃硫酸存在下可生成1mol含六元環(huán)的化合物B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫出由A生成B的化學(xué)方程式
（3）若A分子中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86.67%，其余為O，且A的相對(duì)分子質(zhì)量小于200，則A的分子式為．如果A分子中每個(gè)碳原子都以單鍵相結(jié)合，且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

下面是某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬沼氣池發(fā)酵制取沼氣，收集較純凈的甲烷并測(cè)定產(chǎn)生甲烷體積的實(shí)驗(yàn)．如圖，甲瓶是產(chǎn)生沼氣的發(fā)酵瓶，將堆漚過(guò)的牛、馬糞按比例均勻拌人沼氣菌種，放進(jìn)發(fā)酵瓶甲內(nèi)并加滿水；乙瓶中充滿水；丙瓶?jī)?nèi)盛有X溶液；丁為量筒．

（1）按實(shí)驗(yàn)要求，將四個(gè)裝置a～f各個(gè)導(dǎo)管口連接起來(lái)，其正確的順序是a→→→→→（填接口序號(hào)）．
（2）丙瓶?jī)?nèi)盛有的X溶液為（填序號(hào)）．
A．濃氨水    B．NaOH溶液   C．CuSO₄溶液     D．鹽酸
（3）若要驗(yàn)證CH₄中含有H₂S氣體，要在甲裝置后增加一個(gè)洗氣瓶裝置，該裝置中的試劑可能是（填序號(hào)）．
A．濃氨水   B．NaOH溶液    C．CuSO₄溶液      D．鹽酸
（4）若取1molCH₄作與Cl₂ 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，待甲烷充分反應(yīng)后測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl₂ 為mol．

短周期主族元素，X^-核外只有2個(gè)電子，則X為．

如圖所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母代表某一化學(xué)元素．用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題
 
（1）在表中所列的元素中，第一電離能最大的是，第二電離能最小的最有可能是．
（2）在g、h、i、j、k、l六種元素中，電負(fù)性最大的和最小的分別是、．
（3）在表中所列的元素中，用同一標(biāo)準(zhǔn)測(cè)出的原子半徑（除m、n外）最大和最小的分別是、，在h、j、k、b、c、f六種元素中，原子半徑由小到大的順序是，離子半徑由小到大的順序是．

X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，X是周期表中半徑最小的元素，Q的原子序數(shù)是W的2倍．
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物X₂Q的電子式為；
（2）Y、Z、W、Q四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）；
（3）可溶性鹽（ZX₄）₂Q₂W₈是強(qiáng)氧化劑，可將二價(jià)錳離子氧化為高錳酸根離子，所得溶液呈強(qiáng)酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；
（4）一定條件下，向容積不變的密閉容器中充入2molQW₂與4molYW，發(fā)生反應(yīng)生成YW₂和液態(tài)Q單質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)移2.5mol電子，同時(shí)放出85kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請(qǐng)回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為．
（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為；
（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)．單質(zhì)B的燃燒熱為akJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：；
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂．在等體積的I、II兩個(gè)密閉容器中分別充入1molA₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）．下列說(shuō)法正確的是．
A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：I＞II
B．達(dá)到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：I=II
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：I＞II
D．達(dá)到平衡后A₂的體積分?jǐn)?shù)：I＜II
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為．

為探索合金的回收利用，某化學(xué)興趣小組利用鋁鐵合金，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)流程，制備重要的催化劑草酸合鐵酸鉀[K₃Fe（C₂O₄）₃．XH₂O晶體
（1）寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式
（2）步驟①中的分離操作是（填操作名稱）；為提高產(chǎn)品純度，還應(yīng)對(duì)固體B進(jìn)行洗滌，以除去（填離子符號(hào)）．
（3）步驟②使用過(guò)量H₂SO₄的目的，除保證B完全溶解外，還有．

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定（NH₄）₂S₂O₈和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)原理】
（NH₄）₂S₂O₈和KI反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₈^2-+2I^-?2SO₄^2-+I₂     （1）
平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v（S₂O₈^2-）=．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入（NH₄）₂S₂O₈溶液，不斷攪拌．在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃^2-+I₂?S₄O₆^2-+2I^- （2），反應(yīng)（1）生成的I₂立即與S₂O₃^2-反應(yīng)，生成無(wú)色的S₄O₆^2-和I^-．S₂O₃^2-耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I₂才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色．從加入（NH₄）₂S₂O₈溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為△t．
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上．

實(shí)  驗(yàn)  編  號(hào)		①	②	③	④	⑤
試劑 用量 （mL）	0.20  mol?L-1 （NH4）2S2O8溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
	0.20  mol?L-1 KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
	0.010  mol?L-1 Na2S2O3溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
	0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0.20  mol?L-1KNO3溶液	0	0	0	10.0	c
	0.20  mol?L-1（NH4）2SO4溶液	0	10.0	15.0	0	0
20℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間△t（s）		32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是．
（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v（S₂O₈^2-）=mol?（L?s）^-1．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）
實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na₂S₂O₃．反應(yīng)如下：
Na₂CO₃+SO₂     Na₂SO₃+CO₂
2Na₂S+3SO₂     2Na₂SO₃+3S↓
Na₂SO₃+S     Na₂S₂O₃．