下列表示式錯(cuò)誤的是（　�。�

下列關(guān)于金屬冶煉的說法中不正確的是（　　）

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．如采取以CO和H₂為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）若密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=；
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_At_C（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）目前工業(yè)上也可以用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示（實(shí)線）．

①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是．

在1L的密閉容器中，于一定溫度下進(jìn)行2A（g）+B（g）?2C（g）的可逆反應(yīng)．容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，在達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（　�。�

21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．以下是利用鈦白粉（TiO₂）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：
①M(fèi)g（s）+Cl₂ （g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Cl₂（g）+

1

2

Ti （s）═

1

2

TiCl₄（l）△H=-385kJ?mol^-1
（1）鈦白粉是利用TiO²⁺發(fā)生水解生成鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，再經(jīng)煅燒制得的．TiO²⁺發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為．
（2）反應(yīng)Ⅰ在800～900℃時(shí)進(jìn)行，生成TiCl₄和一種可燃性無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為．
（3）該工藝流程中，參加反應(yīng)且可以循環(huán)使用的物質(zhì)有．

已知CH₃COOC₂H₅+H₂O

稀硫酸

△

CH₃COOH+C₂H₅OH，某有機(jī)物甲C₉H₁₈O₂在稀硫酸中加熱水解生成乙和丙，其中乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則甲的同分異構(gòu)體的數(shù)為 （不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

反應(yīng)：A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（A）=0.15mol?L^-1?min^-1�、趘（B）=0.01mol?L^-1?s^-1　③v（C）=0.40mol?L^-1?min^-1　④v（D）=0.45mol?L^-1?min^-1．其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�

下列各種方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　�。�

現(xiàn)有下列四組溶液，每組包括三種溶液并按A、B、C順序排列：

組別 順序	甲	乙	丙	丁
A	BaCl2	Na2CO3	KCl	K2CO3
B	硝酸	硝酸	鹽酸	鹽酸
C	Na2CO3	AgNO3	K2CO3	BaCl2

請(qǐng)根據(jù)下列操作中所觀察的現(xiàn)象回答：
向CaCl₂溶液中加入A溶液產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)加入過量的B溶液沉淀消失，并產(chǎn)生無色無味的氣體；再加入少量的C溶液，又生成白色沉淀．
（1）上述操作過程中，選用了組溶液．
（2）依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象依次寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
②
③．

下列化合物的分子中，所有C原子都處于同一平面的有（　�。�
①丙烷�、谝冶健、郛惗⊥椤、茕灞剑�