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科目: 來(lái)源: 題型:

已知的同分異構(gòu)體有多種,同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有( �。┓N.
ⅰ.含有苯環(huán),苯環(huán)上一氯取代物有兩種;
ⅱ.與A完全相同的官能團(tuán).
A、5B、6C、4D、10

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知氯水中有如下平衡,Cl2(g)+H2O?HCl(aq)+HClO(aq)常溫下,在一個(gè)體積為50mL的針筒里(如圖)吸入40mL氨氣后,再吸進(jìn)10mL水.
(1)寫(xiě)出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象
 

(2)若將此時(shí)的針筒長(zhǎng)時(shí)間放置,又可能看到何種變化?
 
試用平衡觀點(diǎn)加以解釋
 

(3)若把針筒中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,第Ⅰ份加少量固體NaHSO3,第Ⅱ份加入少量固體NaHCO3,則第二份氨水中c(HClO)的大小是
 
 
 

(4)若在針筒中的氯水中加入氫氧化鈉的酚酞試液,紅色褪去,其原因可能的解釋有兩種,分別是
 

 

如何用實(shí)驗(yàn)方法確認(rèn)上述原因:
 
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科目: 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)在做電解水實(shí)驗(yàn)后,觀察到繞成螺旋狀的兩鉑絲電極上附有大量氣泡,于是他將兩極接到電表上,發(fā)現(xiàn)“電表顯示電壓超過(guò)2V,且電壓逐漸下降”.對(duì)這個(gè)現(xiàn)象的合理解釋是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

能用酒精燈直接加熱的儀器是( �。�
A、量筒B、試管C、容量瓶D、燒杯

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科目: 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn).
①寫(xiě)出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式
 

②通入Cl2后,從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
;從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮,你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W與Z同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:l.下列敘述錯(cuò)誤的是( �。�
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2
B、Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:R>W(wǎng)>Z
C、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
D、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,且熔沸點(diǎn)高

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3>HCO3-,下列化學(xué)方程式正確的是( �。�
A、+H2O+CO2+NaHCO3
B、2+H2O+CO2→2+Na2CO3
C、+Na2CO3+H2CO3
D、+Na2CO3+NaHCO3

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科目: 來(lái)源: 題型:

將4g乙酸(CH3COOH)跟mgO2導(dǎo)入盛足量的Na2O2密閉容器中,不斷用電火花引燃,完全反應(yīng)后,則固體質(zhì)量增重多少克?剩余的氣體是?質(zhì)量為多少?

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科目: 來(lái)源: 題型:

二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑,其主要制備方法是碳酸錳熱分解,反應(yīng)原理為 2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為①M(fèi)nCO3═MnO+CO2  ②2MnO+O2═2MnO2
回答下列問(wèn)題:

(1)某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P,CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2,用平衡分壓代替平衡濃度,寫(xiě)出碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2關(guān)系為
 

(2)反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則其△H
 
0(填“>”、“<”、“=”).
(3)某科研小組對(duì)碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件(焙燒溫度和氣氛)進(jìn)行了研究,獲得如下三幅圖.該制備反應(yīng)合適的焙燒溫度為
 
,合適的含水量氣氛條件為
 

(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
,電解后溶液的pH將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
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科目: 來(lái)源: 題型:

把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中,可使反應(yīng)速率降低且不影響H2產(chǎn)生量的操作是(  )
A、加入適量CH3COONa溶液
B、加入適量KNO3溶液
C、加入適量的K2CO3溶液
D、加入適量Na2SO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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