Si、Al、燒堿溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為．

在恒溫密閉容器中，反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）發(fā)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是（　　）

在某溫度下，分別向容積相等的甲、乙兩容器中通入0.6mol N₂O₄氣體，立即出現(xiàn)紅棕色，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中，在甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是（用化學(xué)方程式表示），
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中所需要的時(shí)間：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率．
（4）若使甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N₂O₄的濃度相等，不能采取的措施是（填序號(hào)）．
A．保持溫度不變適當(dāng)壓縮乙容器的體積
B．保持容器體積不變，適當(dāng)升高甲容器的溫度
C．保持容器體積不變，向容器中通入適量的N₂O₄．

在一定溫度下，可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）達(dá)到平衡，
（1）當(dāng)溫度升高時(shí)（其它條件不變），混合氣體的顏色（選填“變深”、“變淺”或“不變”下同），混合氣體的密度（選填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)（溫度不變），混合氣體的顏色，混合氣體密度．
（3）恒容條件下，充入一定量He，化學(xué)平衡移動(dòng)，混合氣體的顏色．
（4）恒壓條件下，充入一定量He，化學(xué)平衡移動(dòng)，混合氣體的顏色．

4.0molPCl₃ 和2.0molCl₂充入體積為1L的不變密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂ （g）=PCl₅（g），達(dá)平衡時(shí)PCl₅為0.8mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)，PCl₅的物質(zhì)的量是（　�。�

在容積相同且固定不變的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的量分別是：甲

A2mol B1mol

，乙

A1mol B1mol

，丙

A2mol B2mol

，丁

A1mol B2mol

．在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（　�。�

Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（aq）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=．當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡移動(dòng)（選填“向右”“向左”或“不”）．
（2）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為：v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）．

	c（I-）/mol?L-1	c（Fe3+）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

通過上表所給的數(shù)據(jù)計(jì)算，得知v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中m、n的值為
A．m=1，n=1B．m=1，n=2C．m=2，n=1D．m=2，n=2
I^-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（選填“大于”“小于”或“等于”）Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

在恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（s）+3Y（g）?2Z（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

過度排放CO₂會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂ （g）+3H₂ （g）?CH₂OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂ （g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），經(jīng)測(cè)得CO₂ （g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式K=．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（填字母）．
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）及時(shí)液化抽出C．選擇高效催化劑   D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．