制甲醇所需要的H₂，可用下列反應(yīng)制�。篐₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）在容積為2L的密閉容器中，充入CO和H₂O（g），在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，試樣結(jié)果如圖1所示．

①下列有關(guān)說法正確的是
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在T₂時的平衡常數(shù)比T₁時的小
C．選擇合適催化劑以提高H₂的產(chǎn)率D．溫度為T₂時，反應(yīng)開始到平衡，生成H₂的平均速率為ν（H₂）=

nB

2tB

mol?L^-1?min^-1
②在T₁溫度時，將2mol CO和4mol H₂O（g）充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡時，CO與H₂的物質(zhì)的量濃度相等則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．

根據(jù)反應(yīng)：S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂+S↓+H₂O，下表各組實驗最快出現(xiàn)渾濁的是

	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O	溫度/℃
	c（mol?L-1）	V（mL）	c（mol?L-1）	V（mL）	V（mL）
A	0.1	5	0.1	5	5	10
B	0.2	5	0.1	5	10	10
C	0.1	5	0.1	5	10	30
D	0.2	5	0.1	5	10	30

試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是（　�。�

（1）有如圖所示A、B、C、D四種儀器：請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：
①燒杯  ②普通漏斗  ③圓底燒瓶  ④錐形瓶  ⑤分液漏斗  ⑥容量瓶
A BCD
（2）實驗室檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO₄^2-的操作方法是：；實驗室檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Cl^-的操作方法是：．
（3）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液    B．升華    C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾
（1）分離粗鹽中混有的泥沙．     
（2）分離碘和水的混合物．
（3）分離水和汽油的混合物．     
（4）分離酒精和水的混合物．

用質(zhì)量分數(shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm³）配制成1 mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要量取mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的．
A.5 mL     B.10 mL      C.25 mL      D.50 mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量的蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的操作順序為（填序號）．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽．

配制溶液：
（1）若用NaOH固體配制100mL  2mol?L^-1的NaOH的溶液，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為 g；
（2）若在定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這時（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線；
（3）如果轉(zhuǎn)移溶液后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將（填“偏高”或“偏低”）；
（4）若用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取約mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，用玻璃棒攪拌．需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、．

某實驗需要100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na₂CO₃放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用（填儀器名稱）攪拌．
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是（填序號）．
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為mL．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液時，下列操作中的會導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用序號填寫）
①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④定容時仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

某化學(xué)課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖1所示．該小組欲配制450mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸溶液：

（1）所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為mL．
（2）所用量筒和容量瓶的規(guī)格為和．
（3）濃硫酸稀釋時的操作是．
（4）下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是．
A．移液前未冷卻至室溫  B．定容時加水多了，用滴管吸出C．定容時俯視刻度線
（5）圖2是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是．

（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的濃硫酸 mL，需選擇量筒的規(guī)格為． （A、10mL   B、25mL   C、50mL   D、100mL）
（2）需要用到的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器是．
（3）若實驗遇到以下情況，對所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)．
②未洗滌燒杯和玻璃棒．
③未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶內(nèi)．
（4）若最后定容時不小心多加了一滴，此時應(yīng)如何處理？．

下列有關(guān)中學(xué)化學(xué)實驗的說法錯誤的是（　�。�