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寫出下列物質在水溶液中電離的電離方程式
（1）NaHSO4：
 

（2）CH3COOH：
 
．

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下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、將過量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3?H2O=Ag（NH3）2OH↓+NH4++2H2O
B、銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D、漂粉精在空氣中變質：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

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下列敘述正確的是（　�。�
A、強氧化劑與強還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應
B、為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化
C、5mL98%的濃硫酸加水稀釋至50mL，硫酸的質量分數大于9.8%
D、1molCl2參加化學反應獲得的電子數都是2NA

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LiAlH4、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法中不正確的是（　　）
A、LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/mol
B、1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移3 mol電子
C、LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D、LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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已知反應：①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列敘述正確的是（　�。�
A、反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物
B、反應②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產物
C、反應①中每有1.0mol I2生成，轉移電子數目為4NA
D、SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2

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下列溶液中的c（Cl-）與50mL1mol?L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A、150mL1mol?L-1氯化鈉溶液
B、75mL1mol?L-1氯化鐵溶液
C、150mL2mol?L-1氯化鉀溶液
D、75mL2mol?L-1氯化鈣溶液

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請根據反應①X2+2Z-=2X-+Z2②Z2+2W-=2Z-+W2③W2+2Y-=2W-+Y2 判斷：
（1）哪些物質具有氧化性，并指出氧化能力強弱順序．
 
 
（2）反應W2+2X-=2W-+X2能否進行，說明理由．
 
．

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近年來，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點，下列關于硅說法中不正確的是（　�。�
A、硅是一種親氧元素，在自然界是它總是與氧相互化合的
B、硅的來源豐富，易于開采，且可再生
C、硅燃料放出的熱量大，且燃料產物對環(huán)境污染較低，容易有效控制
D、尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產生硅的同時釋放能量，是硅能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項關鍵技術

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超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2．假設常溫下在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，試解答下列問題：
（1）上述條件下該反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 
．
A．混合氣體的壓強保持不變
B．N2的濃度不再改變
C．消耗CO的物質的量與生成CO2的物質的量之比為1：1
D．NO、CO、CO2、N2的物質的量之比為2：2：2：

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已知下列反應的能量變化示意圖如下：有關說法正確的是（　�。�
A、1mol S（g）與O2（g）完全反應生成SO2（g），反應放出的熱量小于297.0kJ/mol
B、一定條件下1molSO2（g）和
1
2
mol O2（g）反應，生成1mol SO3（g）放出熱量為98.7kJ?mol
C、在相同條件下，SO3（g）比SO2（g）穩(wěn)定
D、S（s）與O2（g）反應生成SO3（g）的熱化學方程式S（s）+
3
2
O2（g）?SO3（g）△H=+395.7kJ?mol-1

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