A、B兩種物質都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性．在相同溫度下，A溶液的pH大于相同物質的量濃度的B溶液的pH（溶液濃度不小于10^-5 mol?L^-1），請找出A與B可能有的兩種組合，并且要求當這兩種組合中的A溶液的pH相等時，第一種組合的A溶液中水的電離程度小于第二種組合的A溶液中水的電離程度；當這兩種組合中的B溶液的pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度．
（1）寫出可能有的兩種組合中A與B的名稱：
第一種組合：A，B；
第二種組合：A，B；
（2）說明pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度比第二種組合的B溶液中水的電離程度小的原因：．

有機物A可視為是烴B分子中的所有氫原子被烴C分子中最簡單的烴基取代而得到的．且已知：
①A遇Br₂的CCl₄溶液不褪色，其一氯代物只有一種．
②一定量的B完全燃燒，產物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，且26＜M（B）＜78．
③烴C為飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)，其同分異構體不超過2種，而二溴代物有3種．
試回答下列問題：
（1）烴B的最簡式為，分子式為．
（2）烴C的3種二溴代物的結構簡式為：，，．
（3）A的分子式為．

如圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的離子反應方程式是．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是．
（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應，某學生設計了丙裝置．檢驗丙裝置是否漏氣的方法是先關閉彈簧夾，再打開彈簧夾，才能使NO₂氣體充滿②試管．
（4）當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入②試管應如何操作．
（5）當②試管中的NO₂和水充分反應，所得溶液物質的量濃度的最大值是．（不考慮NO₂與N₂O₄的轉化且該實驗條件下氣體摩爾體積設為V_m L/mol）

實驗室里常見到如圖所示儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄．該儀器可進行多項實驗．當玻璃管內裝有碘晶體時，用此儀器可進行碘升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、沒有污染，可反復使用等優(yōu)點．
（1）用此儀器不能反復進行的實驗是（填序號）             
A．NH₄Cl固體受熱分解            B．KMnO₄晶體受熱分解
C．白磷和紅磷一定溫度下互相轉變  D．無水CuSO₄和膽礬的互變實驗
（2）當玻璃管內裝有NO₂和N₂O₄的混合氣體時，亦可反復進行反應條件對化學平衡影響的實驗，該實驗的操作過程和實驗現(xiàn)象是．
（3）如果玻璃管內裝有大量紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復紅色，該溶液可能是

 

，如果玻璃管內封有少量無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復無色．此溶液可能是．

現(xiàn)有如下5種無色溶液：NaAlO₂、KOH、NaCl、MgCl₂ 稀氨水，若要將其一一鑒別開，至少需要用多少種試劑？（　�。�

用一種試劑就可以將NaOH、NH₄SCN、AgNO₃、Na₂SO₄四種無色溶液一一鑒別出來，這種試劑是（　　）

一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：CuSO₄

△

CuO+SO₂↑+SO₃+O₂↑，便決定設計試驗測定反應生成的SO₂，SO₃和O₂的物質的量，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO₄分解反應方程式中各物質的化學計量數(shù)．試驗可能用到的儀器如下圖所示．試驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下；
①準確稱取6.0g無水CuSO₄；②在試驗結束時干燥管總質量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280．mL；試驗結束時，裝置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃
按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

試回答下列問題：
（1）裝置F的作用是．
（2）裝置D的作用是．
（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫．②，③．
（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式．

A、B、C、D、E分別屬于周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只有一種金屬元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C都只有兩個電子層，B中一電子層上電子數(shù)是另一層的兩倍；C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E的正二價陽離子電子層結構與氬原子相同．
請按要求回答下列問題：
（1）畫出E原子的原子結構示意圖，寫出由A和C組成的含有非極性鍵的化合物的電子式．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵構成的非極性分子的是（寫出兩種，用化學式表示）．
（3）由C與E形成的化合物高溫時與單質B反應生成兩種化合物，請寫出該反應的化學方程式．
（4）寫出上述元素形成的化合物或單質中：
①一種可溶性的正鹽與另一種強酸反應的離子方程式；
②上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是（至少寫出兩種）；
③某一種可污染空氣的化合物與強氧化性單質常溫下反應生成兩種化合物，該反應的化學方程式為．

某化學興趣小組，模擬測定硫酸工業(yè)生產中SO₂、N₂和O₂混合氣體中SO₂的體積分數(shù)，選用了下列簡易實驗裝置：
（1）若混合氣的流向從左向右，則上述裝置組裝連接的順序是：混合氣→（填a、b、c、d、e）．
（2）裝置②中發(fā)生反應的離子方程式為；當裝置②中出現(xiàn)現(xiàn)象時，應立即停止通氣．若此時沒有及時停止通氣，則測定的SO₂的體積分數(shù)（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
（3）下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是（填編號）．
A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水
（4）若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N₂和O₂的體積為297.6mL（已折算為標準狀況下的體積），則SO₂的體積分數(shù)為．

某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測定該氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組設計的實驗裝置圖如圖．請回答相關問題：
（1）儀器A的名稱為，干燥管中堿石灰的作用是，廣口瓶內四氯化碳的作用是．
（2）寫出硫酸氫銨與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式．
（3）指導老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是．