A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍．B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E的陽(yáng)離子與D的陰離子都比A的陽(yáng)離子多2個(gè)電子層．回答下列問(wèn)題：
（1）D在周期表中位于第周期第族．
（2）A、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用相應(yīng)的元素稱號(hào)表示）．
（3）由D、E兩種元素形成的具有強(qiáng)氧化性的固體中存在的化學(xué)鍵類型有．
（4）寫(xiě)出含D質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氫化物的電子式．
（5）A、C、D以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH7（填“＞”、“＜”、“=”），原因是（用離子方程式表示）．

關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　　）

9g SiO₂和20g CaCO₃混合物在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變． 試計(jì)算：
（1）生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）反應(yīng)后的固態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量．

將35.2g硫化亞鐵和氫氧化鐵的混合物放入一定體積的0.5 mol?L^-1 H₂SO₄ 溶液中恰好完全反應(yīng)，并得到3.2g黃色沉淀，則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

石墨是一種戰(zhàn)略稀缺資源，初級(jí)石墨原料（含SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和MgO雜質(zhì)）的提純與綜合利用有重要意義，一種工藝流程如圖：

已知：SiCl₄的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．
（1）氣體1為CO、SiCl₄及金屬氯化物，初級(jí)石墨在1500℃下通入Cl₂，反應(yīng)中被氧化的元素是
．
（2）分離氣體1的操作名稱是，氣體2通入NaOH溶液，可生成含有硅酸鈉的溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要用到的主要玻璃儀器有．固體2的主要成分是，溶液1中主要陽(yáng)離子有．
（4）若該初級(jí)石墨原料中含雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為7.2%、5.1%、3.2%、2%，則100t初級(jí)石墨經(jīng)充分反應(yīng)得到的氣體1中含CO的體積為L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

有20.6gNH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，用加熱分解的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定NH₄HCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．根據(jù)圖中所給儀器和試劑回答：

（1）按照氣流由左→右的方向連接儀器的順序用a～h表示為．
（2）寫(xiě)出儀器B的名稱，E裝置中放堿石灰儀器的名稱，A和E裝置中都用到的儀器名稱．
（3）寫(xiě)出C、B、D的作用．若C瓶中溶液顏色有變化，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？
（4）若堿石灰增重8.8g，求混合物中NH₄HCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．．

（1）Na₂SO₃和Na₂S是硫元素的兩種重要化合物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是．
②Na₂SO₃和Na₂S的混合物中，含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合物中的Na₂SO₃和Na₂S的物質(zhì)的量之比為．
③在NaHS飽和水溶液中，c（Na⁺）=c（S^2-）+
④已知Na₂SO₃在高溫下分解生成兩種產(chǎn)物，某同學(xué)稱量25.2g純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測(cè)溶液的PH大于0.1mol/lNa₂SO₃溶液的PH，寫(xiě)出Na₂SO₃高溫下的分解的化學(xué)方程式：
（2）CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液反應(yīng)得到一種藍(lán)色結(jié)晶水合物晶體．通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成：
a、稱取0.168g晶體，加入過(guò)量的H₂SO₄溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00ml．
b、接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{(lán)色，此時(shí)MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺并釋放出O₂
c、冷卻后加入2gKI固體（過(guò)量）和適量Na₂CO₃溶液變?yōu)樽厣�并生成沉�?br />d、用0.05mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，近終點(diǎn)加指示劑，消10.00ml
已知：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10 CO₂↑+8H₂O
2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆
①步驟b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②步驟d中加入指示劑為
③通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該藍(lán)色晶體的化學(xué)式
④已知室溫下BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-6mol/L，應(yīng)保持溶液C（Ba²⁺）≥mol/L．
（3）重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）．制備裝置如圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)） 
制備原理：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?CrO₇^2-（橙色）+H₂O
①通電后陽(yáng)極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為；其電極反應(yīng)式是．
②該制備過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO₄^2-+4H₂O

通電  .

2Cr₂O₇^2-+4OH^-+2H₂↑+O₂↑，若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)在右室中加入38.8gK₂CrO₄，tmin后測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，則溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量之比為；此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl₂溶液，將所得沉淀（填操作）、洗滌、烘干、稱量，判斷沉淀已洗滌干凈的操作是．
方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用下圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO₂的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用下圖所示裝置，通過(guò)稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．
該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：
①取ng樣品裝入廣口瓶中，打開(kāi)止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，
②關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg，
③緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，
④打開(kāi)止水夾緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為wg
Ⅰ、裝置組裝完成后，進(jìn)行步驟①前還必要進(jìn)行的操作為
Ⅱ、裝置B的作用是若去掉裝置A，測(cè)定結(jié)果
Ⅲ、根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計(jì)算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）

在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為2Mg+SiO₂

△  .

2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si

△  .

Mg₂Si，Mg₂Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH₄（硅烷），SiH₄在常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體．如圖1是進(jìn)行Mg與SiO₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置．試回答下列問(wèn)題．
（1）由于O₂和H₂O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有不良影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣．在A、B、C三種儀器中反應(yīng)開(kāi)始前的 試劑分別是：A，B，C（填序號(hào)）．
①稀硫酸 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④石灰石 ⑤純堿 ⑥鋅粒
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通入X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為：①，②．
（4）這樣制得的硅會(huì)混有雜質(zhì)（如SiO2等）而稱粗硅，有人設(shè)計(jì)了如圖2下流程進(jìn)行提純：
其中涉及的化學(xué)方程式為．

檢驗(yàn)Cl^-的常用方法為“向待測(cè)溶液中滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO₃ 溶液”，試結(jié)合已學(xué)知識(shí)探索一下問(wèn)題：
（1）根據(jù)銀鹽的溶解性分析檢驗(yàn)Cl^-時(shí)為什么要加入幾滴稀硝酸？
（2）課后，麗麗同學(xué)主動(dòng)向?qū)嶒?yàn)老師申請(qǐng)一項(xiàng)任務(wù)，實(shí)驗(yàn)室中一瓶無(wú)色的溶液，可能是鹽酸溶液，但其標(biāo)簽已模糊，要對(duì)其驗(yàn)證是否為鹽酸，她設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助她填寫(xiě)下列空白．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋、結(jié)論
①取少量溶液于試管中，向其中滴加   試液	溶液呈   色	說(shuō)明此溶液陽(yáng)離子是H+
②取少量溶液于另一個(gè)試管中，滴加   溶液和稀硝酸	有不溶于稀硝酸的白色沉淀	說(shuō)明此溶液的陰離子是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）紅紅同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)Cl^-的另一種方案，未知溶液

鹽酸

無(wú)明顯現(xiàn)象

AgNO3

白色沉淀，結(jié)論：原溶液含，你認(rèn)為合理嗎？為什么？