（1）已知H₂A在水中存在以下電離：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答問(wèn)題：
①NaHA溶液呈（填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無(wú)法確定”），
②某溫度下，向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L^-1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是（填字母）．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
B．c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）=0.05mol?L^-1               
D．c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
（2）已知常溫下：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）；△H＞0，c（Ca²⁺）?c（A^2-）為常數(shù)，記作：
Ksp=c（Ca²⁺）?c（A^2-）．試回答：
①溫度升高時(shí)，K_sp （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺），原因是
（3）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．

某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．關(guān)于下列四種溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
①0.01mol/L的H₂A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合；④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合．

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH₄Cl　②（NH₄）₂CO₃�、郏∟H₄）₂SO₄④NH₄HSO₄　c（NH₄⁺）由大到小的順序是（　　）

A、常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃   ②NaHCO₃ ③HCl  ④NH₃?H₂O，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是（填序號(hào)）
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H₂SO₄溶液反應(yīng)的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系
（3）向④中加入少量NH₄Cl固體，此時(shí)c（NH₄⁺/OH^-）的值（“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
B、（1）一定條件下，F(xiàn)e與CO₂可發(fā)生反應(yīng)：2Fe（s）+3CO₂（g）?Fe₂O₃（s）+3CO（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K ）隨溫度（T ）升高而增大．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．（填表達(dá)式）
②下列措施中，能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO₂） 增大的是（填標(biāo)號(hào)）．
A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)   C．充入一定量CO₂   D．再加一些鐵粉．

某溶液中除了H⁺、OH^-以外，還含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6，下列有關(guān)該溶液判斷正確的是（　�。�

下列反應(yīng)只生成一種鹽的是（　�。�

在Cl^-、Al³⁺、HSO₄^-、K⁺、HS^-五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是，只能水解不能電離的離子是，只能電離不能水解的離子是，既能電離又能水解的離子是，能促進(jìn)水電離的離子是，能抑制水的電離的離子是，寫(xiě)出陰離子水解的離子方程式．