在557℃時密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂ （g）．若CO起始濃度為2mol?L^-1，水蒸氣的起始濃度為3mol?L^-1，達(dá)到平衡后，CO₂的濃度為1.2mol?L^-1，求：
（1）此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（2）平衡時CO（g）和H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率．

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是．
②若起始時向一體積為4L的密閉容器內(nèi)放入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)平衡后體系放出的熱量Q92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．
  若已知在該條件下平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，則Q₁的數(shù)值為；該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請完成下列問題．
①試比較K₁．K₂的大小，K₁ K₂（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②在400℃時，當(dāng)測得N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時，則此時該反應(yīng)的v（N₂）_正v（N₂）_逆（填寫“＞”．“=”或“＜”），反應(yīng)達(dá)到平衡（填“是”或“否”）．

某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一、如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是．
（2）若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）．其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO₂而不選擇碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)是．
（3）若測定Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（填能或不能）若能，請說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由．
實(shí)驗(yàn)二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．當(dāng)石灰水過量時，反應(yīng)的離子方程式為．
實(shí)驗(yàn)三、檢驗(yàn)“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打．
（1）檢驗(yàn)純堿中是否混有食鹽的試劑是；
（2）證明純堿中混有小蘇打的實(shí)驗(yàn)方法是．

在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH₂O混合加熱到800°C，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．求：
（1）達(dá)到平衡時CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為；
（2）向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，水蒸氣的物質(zhì)的量為，CO的轉(zhuǎn)化率為．

我�；瘜W(xué)興趣小組做了一個如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液顯紅色．則該條件下（　�。�

重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)上重要的氧化劑，實(shí)驗(yàn)室利用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備重鉻酸鉀的主要工藝如圖：

（1）鉻鐵礦中的SiO₂和Al₂O₃在反應(yīng)器中與純堿共熱反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出Al₂O₃與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△   .

 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．
Fe₂O₃可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為NaFeO₂．NaFeO₂在操作Ⅰ中強(qiáng)烈水解，寫出NaFeO₂水解的化學(xué)方程式：．
（3）操作Ⅱ的目的是．
（4）操作Ⅲ中CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出此可逆反應(yīng)的離子方程式：．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L^-1 H₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴定終點(diǎn)時用去Na₂S₂O₃溶液40.00mL（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①寫出重鉻酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式：；
②重鉻酸鉀試樣的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為．

Na₂S₂O₃（俗稱保險粉）在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛，可通過下列方法制備：取15.1g Na₂SO₃溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中．小火加熱至微沸，反應(yīng)1小時后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃?5H₂O．
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是．
（2）濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是；其檢測的方法是：取出少許溶液，加鹽酸至酸性后，過濾除去S，再加BaCl₂溶液．則加入的鹽酸發(fā)生兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+2HCl═SO₂↑+H₂O+2NaCl；．
（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用含0.100mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液[含少量的Na₂SO₃，且n（Na₂S₂O₃）：n（Na₂SO₃）
=5：1]測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．他們?nèi)�廢水50.0mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時，測得消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為36.0mL．
（已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-；③I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺），則滴定過程中可用作指示劑．計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟荒軐?shí)現(xiàn)的是（　　）