將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×10⁷Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：（g）+2Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對應(yīng)的溫度是（　�。�

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是（　�。�

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）

T℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右下圖所示．
下列敘述正確的是（填選項(xiàng)）．
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t₁時(shí)刻）和點(diǎn)e（t₂時(shí)刻）處n（N₂）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n（H₂）比上圖中d點(diǎn)的值大
（2）已知N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動(dòng)原理解釋的是（填選項(xiàng)）．
A．采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來
②合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強(qiáng)，試解釋沒有這么做的理由．
③在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入2molN₂、6molH₂和1molN₂、3molH₂，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達(dá)到平衡后，兩容器N₂轉(zhuǎn)化率分別為α_甲、α_乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為（用含α_甲的代數(shù)式表示，化簡為最簡式），此時(shí)α_甲α_乙（填“＞”、“＜”“=”）．

用于分離提純物質(zhì)的方法有多種：
①將食用油和水分離的方法是；
②從CuSO₄溶液中獲取CuSO₄?5H₂O晶體，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥等操作；
③現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)	分子式	熔點(diǎn) （℃）	沸點(diǎn) （℃）	密度 （g/cm3）	水中 溶解性
甲	C3H6O2	-98	57.5	0.93	可溶
乙	C4H8O2	-84	77	0.90	可溶

據(jù)此，將互溶的甲和乙分離開來的最佳方法是．

如圖是某市污水處理的工藝流程示意思圖：

（1）常用的混凝劑是
（2）加入熟石灰的目的是
（3）加入Na₂S的作用是，反應(yīng)的離子方程式．

現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將甲、乙互相分離的最佳方法是（　　）

物質(zhì)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	密度	溶解性
甲	-11.5℃	198℃	1.11 g?mL-1	A、B互溶且均易溶于水
乙	-17.9℃	290℃	1.26 g?mL-1

除去下列物質(zhì)中的少量的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（　�。�

	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜所用試劑和方法
A	CO2	CO	在氧氣中點(diǎn)燃
B	NaCl固體	泥沙	加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
C	Cu	Fe	加稀鹽酸溶解、過濾
D	KCl	I2	加熱

耐火材料主要成分為MgO和A1₂O₃，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂）作原料生產(chǎn)耐火材料．化學(xué)課外小組同學(xué)用蛭石進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．查閱資料得知0.1mol/L的離子濃度時(shí)，氫氧化物沉淀時(shí)的pH為

氫氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀時(shí)的pH	2.3	10.4	4.0	開始溶解：7.8
完全沉淀時(shí)的pH	3.7	12.4	5.2	完全溶解：10.8

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)流程如下（固體A、F為一種成份）：

請回答以下問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：試劑I；固體F．
（2）步驟②B生成C的離子方程式為．
（3）要保證固體D雜質(zhì)盡量少，步聚②調(diào)節(jié)溶液的pH合理范圍是：
A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2
（4）固體D可用來生產(chǎn)合成氨的表面催化劑．如圖表示無催化劑時(shí)NH₃的百分含量隨時(shí)間變化曲線，請?jiān)趫D上用虛線畫出有催化劑時(shí)的曲線．
（5）已知：N₂ （g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）△H=-a kJ?mol^-1
2H₂O（1）═2H₂ （g）+O₂ （g）△H=+b kJ?mol^-1
則NH₃被O₂氧化為N₂和H₂O的熱化學(xué)方程式為．