下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)只用一種試劑不能全部檢驗(yàn)出來的是（　�。�

為了將混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固體提純，并制得純凈的KNO₃溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①為．
（2）操作②～④加入的試劑順序可以為：
（3）如何判斷SO₄^2-已除盡？．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀（選填：需要、不需要）多次過濾，其理由是．
（5）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說明理由．

（I）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述不正確的是（填序號(hào)）
①用pH試紙鑒別濃硫酸與濃硝酸
②用硝酸銀溶液區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣
③酒精燈碰倒灑出酒精著火，迅速用濕抹布撲蓋
④用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
⑤溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀
⑥稱量NaOH固體時(shí)，把NaOH固體放在有濾紙的托盤上稱量
⑦為了提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化
⑧檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素時(shí)，可先加氫氧化鈉溶液，再加入硝酸銀溶液來進(jìn)行檢驗(yàn)．
（II）柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱：；操作②名稱是：；操作③的名稱是：；操作④需要的玻璃儀器有：．
（2）參照?qǐng)D1溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體（選填“A”或“B”）．
（3）在實(shí)驗(yàn)室常用減壓的方法進(jìn)行過濾（如圖2），俗稱抽濾，試猜想這種過濾方法其優(yōu)點(diǎn)是．

在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I^-_（aq）+OCl^-_（aq）=OI^-_（aq）+Cl^-_（aq）的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	I-的初始濃度 （mol?L-1）	OCl-的初始濃度 （mol?L-1）	OH-的初始濃度 （mol?L-1）	初始速率v （mol?L-1?s-1）
1	2×10-3	1.5×10-3	1.00	1.8×10-4
2	a	1.5×10-3	1.00	3.6×10-4
3	2×10-3	3×10-3	2.00	1.8×10-4
4	4×10-3	3×10-3	1.00	7.2×10-4

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=k[I^-]¹[OCl^-]^b[OH^-]^c（溫度一定時(shí)，k為常數(shù)）
①為了實(shí)施實(shí)驗(yàn)1，某同學(xué)取5mL0.02mol?L^-1碘化鉀溶液、5mL0.015mol?L^-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)．則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為
②實(shí)驗(yàn)2中，a=
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是；
④計(jì)算b、c值：b=；c=
⑤若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應(yīng)的初始速率v=．

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在相同條件下，同濃度同體積強(qiáng)弱不同的一元酸與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的速率不同，同時(shí)測(cè)定該溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)組裝了兩套如圖所示的簡易實(shí)驗(yàn)裝置．
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液；
②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
③量取10.00mL 1mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；
④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂帶（除去表面氧化膜、表面積相同），并固定于塑料桿末端；
⑤同時(shí)將塑料桿向下移動(dòng)，使鎂帶浸入酸中至反應(yīng)完全．
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答下列問題：
（1）用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：．
（2）量取10.00mL 1mol?L^-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時(shí)，所用的儀器是
（填下列各項(xiàng)序號(hào)字母）
A．50mL量筒　　 B．10mL量筒　　C．25mL酸式滴定管　　 D．25mL堿式滴定管
（3）步驟④中，理論上稱取的鎂帶質(zhì)量不能少于g．
（4）步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是；實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的主要現(xiàn)象是．（5）步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時(shí)若俯視讀數(shù)，對(duì)計(jì)算該條件下的氣體摩爾體積影響為（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）
（6）為保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，儀器丙應(yīng)選用的規(guī)格是（填序號(hào)字母）．
A．100mL　　　　　　 B．200mL　　　　　　　　 C．500mL
（7）若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計(jì)，在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為L?mol^-1．

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的流程和裝置．


操作步驟如下：
a．按上圖2組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，在C裝置出口處收集H₂并后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
e．測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g．
回答下列問題：
（1）步驟c中填空為
（2）圖1中步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是．
（3）下列有關(guān)圖1中步驟⑥的操作中說法不正確的是．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
（4）由以上實(shí)驗(yàn)得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為．
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表．

請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

棉球	棉球上滴加的試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋和結(jié)論
a		棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變?yōu)榘咨?/TD>	離子方程式：
c		棉球變?yōu)榘咨?/TD>	結(jié)論：該氣體具有    性

請(qǐng)你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^等體積0.5mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1鹽酸、1mol?L^-1醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積．
實(shí)驗(yàn)原理：（用離子方程式表示）．
實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是，不選其他兩種金屬的理由是．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置：

（2）乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)．你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是．
（3）按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：．
（4）反應(yīng)開始時(shí)的速率：v（H₂SO₄）v（HCl）v（HAc）（用“=”“＜”或“＞”填空，下同），反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后的速率：v（H₂SO₄）＜（HCl）v（HAc）；
（5）最終得到的氫氣體積：V（H₂/H₂SO₄）V（H₂/HCl）V（H₂/HAc）．
問題討論：
（6）量筒的規(guī)格由決定．
（7）對(duì)結(jié)論“（4）”“（5）”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是．
（8）根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時(shí)間后有v（H₂SO₄）＜v（HCl）．對(duì)此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是．大學(xué)無機(jī)化學(xué)對(duì)此問題將有科學(xué)的解釋．

不同結(jié)構(gòu)的氧化鐵對(duì)H₂O₂分解的催化效果不同．可通過實(shí)驗(yàn)比較α-Fe₂O₃、γ-Fe₂O₃、MnO₂三種粉末狀物質(zhì)（假設(shè)顆粒大小相同）的催化效果．
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是．
（2）可通過測(cè)量O₂的生成速率來評(píng)價(jià)催化劑的催化效果．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（不要作答）．
（3）根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)方案，完成下列實(shí)驗(yàn)記錄表的設(shè)計(jì)（限用5%的H₂O₂溶液，其他實(shí)驗(yàn)室常用藥品、儀器及用品可根據(jù)需要選擇．可以填滿，也可以不填滿，還可以增加表格欄目，留下待測(cè)數(shù)據(jù)等實(shí)驗(yàn)后填寫）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	催化劑（1g）				…
1	α-Fe2O3
2	γ-Fe2O3
3	MnO2
﹕ ﹕

某化學(xué)小組在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是．
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO₄）=．
（3）該小組同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該小組同學(xué)分析后認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，該小組同學(xué)猜想還可能是．
②該小組同學(xué)根據(jù)上述假設(shè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L 稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是．