根據Mg與CO₂的反應推測，Na也能在CO₂中燃燒，且固體產物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種．某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究．

【實驗Ⅰ】引發(fā)CO₂與Na反應．操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時間；
③點燃d處酒精燈，使CO₂與Na充分反應．停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻．
回答下列問題：
（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和；
（2）裝置b中裝入的試劑是；
（3）裝置c的作用是；
（4）步驟②中，當觀察到時，才能進入步驟③；
【實驗Ⅱ】探究反應產物及反應機理．取反應后雙通管中固體物質29.2g進行如下實驗：
①仔細觀察固體，發(fā)現有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol?L^-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL．
回答下列問題：
（5）如何判斷⑤中的滴定終點；
（6）反應后裝置d中的固體物質為；通過計算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質量各是多少？．

臭氧是一種較為簡單的分子，由3個氧原子結合而成．在大氣層中，臭氧能夠吸收紫外線，使地球生物免遭輻射侵害．臭氧具有極其的氧化性，空氣中的O₂放電時可產生O₃：3O₂═2O₃．根據以上信息和相關知識回答下列問題：I．下列判斷正確的是（填序號）．
a．O₃分子只具有氧化性不可能具有還原性
b．O₃消毒原理與次氯酸相同
c．O₂轉化為O₃的反應屬于氧化還原反應
d．將O₃通入FeSO₄溶液中不會出現顏色變化
II．某探究性學習小組為了驗證O₃的氧化性強于O₂，進行了下述實驗，請參與探究并回答相關問題．
【實驗原理】O₃+2KI+H₂O═KOH+I₂+O₂，淀粉溶液遇單質碘變藍色．
【實驗用品】臭氧消毒碗柜、淀粉溶液、KI溶液、濾紙、玻璃片、溫度計等．
【實驗步驟】①取淀粉溶液與KI溶液混合；
②將兩片用濾紙剪成的紙條放在淀粉和KI的混合液中濕潤后分別放置于兩塊潔凈的玻璃片上；
③將一塊玻璃片 I放進臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片 II放進可控溫度的溫箱里（溫箱里的O₃忽略不計），使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等．
④觀察現象并進行記錄：試回答下列問題：

時間（min）		0	15	30	45	60	90	120
濾紙 條的 顏色 變化	玻璃片I上的濾紙條	白色	白色	灰色	淺藍色	藍色	藍色	淺藍色
	玻璃片II上的濾紙條	白色	白色	白色	白色	灰色	灰色	淺藍色

（1）實驗原理中化學反應的反應類型是（填序號）．
a．離子反應       b．置換反應        c．復分解反應      d．氧化還原反應
（2）反應O₃+2KI+H₂O═KOH+I₂+O₂中氧化劑為，還原劑為．
（3）整個實驗過程中要保持兩塊玻璃片所處環(huán)境的溫度相同的原因是．
（4）從實驗數據記錄中不能得出的結論是（填序號）．
a．O₃的氧化性比O₂強
b．氧氣能氧化KI中的I^-
c．消毒碗柜中只有O₃，沒有O₂
d．O₃不僅氧化I^-的速率比氧氣快，而且有漂白作用
（5）在O₃氧化KI的反應中，若有9.6g O₃發(fā)生反應，則轉移電子的物質的量為．

相對分子質量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質，組成這三種單質的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實驗室可分別用如圖1所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．
（1）制取X、Z、M的發(fā)生裝置分別是（填寫序號）X：；Z：；M：．
（2）X、Y、Z三種單質分別是X：；Y：；Z：．（填名稱）
（3）A的電子式是，A中含有的化學鍵類型有．
（4）已知Z能與M在常溫下反應生成Y，同時有白煙產生．反應的化學方程式是．
（5）用如圖2所示裝置進行Z與M在常溫下反應的實驗，并收集Y．
①若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應裝置A中的Z和M的物質的量之比應滿足．
②若從A中逸出的氣體無論含有Z或M，經洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應的離子方程式分別是；．

教材采用圖1實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應的速率．
（1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是．
（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應，收集25mL H₂時所需時間后者比前者．
（3）同學們在實驗操作中發(fā)現，本實驗設計存在明顯不足，例如（舉兩例）．
（4）某化學興趣小組對教材實驗裝置進行圖2所示改進．檢查裝置氣密性后進行的實驗操作有：
a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；
b．在錐形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
c．塞好橡膠塞，時立即用秒表計時；
d．注射器內每增加5mL氣體時讀取一次秒表．
（5）實驗觀察到鋅與稀硫酸反應初期速率逐漸加快，其原因是，反應進行一定時間后速率逐漸減慢，原因是．
（6）測得產生H₂的體積與反應時間的關系曲線如圖3所示，t_1～t₂時間段氫氣體積略有減小的原因是；在64s內用H⁺濃度表示的平均反應速率v（H⁺）=（此時，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）．

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）寫出碳化鈣的電子式，甲同學實驗中兩個主要的化學方程式為、．
（2）為了減緩電石與水的反應速率，實驗時常用代替水．
（3）甲同學設計的實驗（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是．
（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應
（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應
（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔
（4）乙同學推測此乙炔中必定含有一種雜質氣體，它與溴水反應的化學方程式是；在驗證過程中用除去．
（5）為驗證乙炔與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后的溶液的酸性，理由是．

（1）有同學為探究K_W的影響因素，做了以下實驗：
（1）查閱資料，不同溫度下水的離子積常數．

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
KW/10-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

由此推出：隨著溫度的升高，K_W的值；水的電離程度；水的電離平衡向移動，水的電離過程是過程．
（2）取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，請把下表填寫完整并分析下表：

	純水	加少量鹽酸	加少量NaOH
c（H+）	1.0×10-7 mol/L	增大
c（OH-）	1.0×10-7 mol/L		增大
c（H+）和c（OH-）大小比較	c（H+）=c（OH-）	c（H+）    c（OH-）	c（H+）    c（OH-）
水的電離平衡移動方向
KW值	1.0×10-14

綜上所述，可得出如下結論：
①溫度、、均能影響水的電離平衡．
②K_W只受的影響，而與其他因素無關．

某化學興趣小組的學生從網上查得如下信息：①鈉能在CO₂中燃燒．②常溫下CO能與PdCl₂溶液反應得到黑色的Pd．經過分析討論，他們認為鈉在CO₂中燃燒時，還原產物可能是碳，也可能是CO，氧化產物可能是Na₂CO₃．為驗證上述推斷，他們設計如下方案進行實驗，請回答下列問題．

（1）他們欲用上述裝置組裝一套新裝置：用石灰石與鹽酸反應制取CO₂（能隨意控制反應的進行）來證明鈉能在CO₂中燃燒并檢驗其還原產物，所用裝置接口連接順序為．
（2）若裝置D的PdCl₂溶液中有黑色沉淀，C中有殘留固體（只有一種物質），則C中反應的化學方程式為；若裝置D的PdCl₂溶液中無黑色沉淀，C中有殘留固體（有兩種物質），則C中反應的化學方程式為．
（3）后來有一位同學提出，鈉的氧化產物也可能是Na₂O，因此要最終確定鈉的氧化產物是何種物質，還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na₂O，為此，他認為應較長時間通入CO₂以確保鈉反應完，然后按照如下方案進行實驗，可確定殘留固體中是否含有Na₂O，他的實驗方案是．

某研究小組利用如圖裝置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應．已知：1.0mol?L^-1的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1

請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是；
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是；
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是；
（4）分析B中產生白色沉淀的原因：
猜想1：SO₂與Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應；
猜想2：SO₂與Fe³⁺反應；
猜想3：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；
①按猜想2，裝置B中反應的離子方程式是，證明該猜想正確應進一步確認生成了；
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是（填字母）．
a．0.1mol?L^-1稀硝酸  b．1.5mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液 c．6.0mol?L^-1 NaNO₃和0.2mol?L^-1鹽酸等體積混合的溶液．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的

3

4

，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），不能驗證該結論的是（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點     B．比較這兩種元素的原子的電子層數
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性   D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產物，寫出這兩個反應的化學方程式：；．
（3）A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）B、C元素的名稱分別為：B、C；E的電子式為．
（2）C、D兩元素形成的化合物C₂D₂是化合物（填“離子”或“共價”），C₂D的水溶液中各離子濃度由大到小順序為．
（3）在同主族氫化物的遞變性質中，A的氫化物沸點反常，這可以用解釋．
A．共價鍵        B．離子鍵       C．氫鍵        D．分子間作用力
（4）工業(yè)上制備D的最高價氧化物水化物的三個主要階段依次是．
（5）把盛有一定體積的AB、AB₂混合氣體的容器倒置于水中，待液面穩(wěn)定后，容器內氣體體積變?yōu)闉樵�體積的一半（同溫、同壓下測定），則原混合氣體中AB的體積分數為．