相關(guān)習(xí)題
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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于粗鹽提純說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量使溶液稀些，以保證食鹽完全溶解
B、濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C、當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D、將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量蒸餾水進(jìn)行洗滌

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科目： 來(lái)源： 題型：

根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是（　�。�
A、HA的酸性比HB的強(qiáng)，則等濃度的NaA溶液 pH比NaB溶液的小
B、A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小
C、A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比B鹽溶液的大
D、A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）

（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
 

（2）第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）第⑦步的操作需要的玻璃儀器有
 

（4）用氫氧化鈉溶液吸收足量第⑥步生成的氣體后，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫 下，0.1mol/L氨水中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-10，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-10mol/L
B、溶液中c（OH-）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
C、與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
D、原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c（H+）均增大

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科目： 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問(wèn)題．

（1）選用裝置甲、戊制取并收集少量氨氣，氨氣應(yīng)從收集裝置的
 
（填“長(zhǎng)”或“短”） 導(dǎo)管進(jìn)氣，寫(xiě)出利用該裝置制備氨氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）選用裝置乙、丙制備少量一氧化氮?dú)怏w，乙中塑料板上若放置大理石，則裝置乙的作用是
 
，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為
 
．
（3）二氧化氯（ClO2）為A1級(jí)消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備ClO2．
①在燒瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種酸式鹽，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
 
．
②溫度過(guò)高時(shí)，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反應(yīng)開(kāi)始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是
 
．
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、
實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制取乙烯
B、由水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中，Na+、ClO-、K+、I-一定能大量共存
C、肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽
D、某溫度下Fe（OH）3的KSP=4×10-38，則該溫度下，飽和溶液的c（OH-）=2×10-19 mol?L-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2ClO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×105Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=1.8×10-11
A、相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3+Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO
C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
D、向濃度均為1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)事實(shí)的敘述正確的是（　　）
A、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
B、玻璃鋼、航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦都屬于復(fù)合材料
C、氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源
D、鋁-空氣燃料電池通常以NaOH溶液為電解液，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知酸性大�。呼人幔咎妓幔痉樱綡CO3-．下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥基（-OH）取代（均可稱之為水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物能跟Na2CO3溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目： 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
分組實(shí)驗(yàn)催化劑
①10mL 5% H2O2溶液無(wú)
②10mL 2% H2O2溶液無(wú)
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論①
 
環(huán)境能增大H2O2分解的速率；②
 
環(huán)境能減小H2O2分解速率．

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