鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是．
（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（3）金屬Be和Al處于對角線上，因此有許多性質(zhì)是相似的．請寫出：BeCl₂是（填“離子、共價”）化合物，其中心原子的原子軌道雜化類型為雜化
（4）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因．
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　　）

元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（　�。�

下表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問題：
（1）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）．
（2）⑦元素在周期表中的位置是．
（3）⑤、⑥元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強的是：＞（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出⑤和⑧組成的化合物的電子式：
（5）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：＞＞（用元素符號表示）．

有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素．金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍．D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物水化物為強酸．E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個．
（1）寫出A元素名稱：，C₂粒子的符號：．
（2）畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，E的最簡單氫化物的分子式．
（3）寫出B與E化合的化學(xué)方程式：．
（4）寫出A的單質(zhì)、B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：．
（5）A與C形成的化合物中含化學(xué)鍵類型是：，用電子式表示該化合物：．

①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
③

1

2

H₂SO₄（l）+NaOH（l）═

1

2

Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有（填序號）；
（2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（填序號）；表示中和熱的熱化學(xué)方程式為（填序號）．
（3）根據(jù)上述信息寫出表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（4）1mol C與一定量氧氣反應(yīng)生成CO₂和CO共1mol，同時放出280.3kJ熱量，則生成物中CO₂與CO物質(zhì)的量之比為．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減�。�
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③B、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式． 
（2）化合物BA₃與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄，分別向負(fù)極通入碳元素與元素C（原子物質(zhì)的量之比1：1）形成的化合物，向正極通入元素C最常見的單質(zhì)，試完成下列問題：
正極反應(yīng)：；負(fù)極反應(yīng)：；電解質(zhì)溶液pH的變化．（填“增大”“減小”或“不變”．下同）

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．
請回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式，B原子的核外電子排布式，C原子的價電子排布式．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）．
（3）A、B、C的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是．
（4）AC₄的結(jié)構(gòu)式為，中心原子A的雜化方式雜化，是（填“極性”或“非極性”）分子．

Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第周期第族．Y的第一電離能（填“大于”或“小于”）X的第一電離能．
（2）XQ₃分子中的化學(xué)鍵類型為（填“極性”或“非極性”）共價鍵，空間類型為．Q-X﹑Q-Y﹑Q-W中鍵長最短的是．
（3）Z的基態(tài)原子核外電子排布式是，Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（4）已知：①WQ₄（g）+4XY₂（g）═4XY（g）+WY₂ （g）+2Q₂Y（g）△H═-574KJ?mol^-1
②WQ₄（g）+4XY（g）═2X₂ （g）+WY₂ （g）+2Q₂Y（g）△H═-1160KJ?mol^-1
則由WQ₄還原XY₂生成X₂的熱化學(xué)方程式為．

500℃、20MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H₂+N_2?2NH₃△H＜0．反應(yīng)過程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是（　　）