CaC₂是離子型金屬碳化物，容易發(fā)生水解反應，生成乙炔和氫氧化鈣．現(xiàn)有ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等，同屬于離子型金屬碳化物，也很容易發(fā)生水解反應．請從CaC₂跟H₂O反應生成C₂H₂的反應過程進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列物質的水解產物是C₃H₄的是（　　）

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是（　�。�

下列物質的水溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干灼燒，能得到原物質的是（　�。�
①NaAlO₂ ②FeCl₃  ③硫酸鋁  ④綠礬  ⑤高錳酸鉀  ⑥硝酸銀⑦碳酸氫鈣  ⑧蛋白質 ⑨Na₂SO₃  ⑩CaCl₂．

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）F的+3價陽離子基態(tài)價電子排布為3d⁵
請回答：
（1）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，則B原子的電子排布式為．
（2）甲是A、C兩元素按原子個數(shù)比2：1組成常見化合物，甲的VSEPR模型為，甲分子的立體構型為．
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復鹽，經(jīng)檢測該復鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，則該復鹽的化學式．為檢驗復鹽中某有色離子的存在，請寫出檢驗的實驗操作和現(xiàn)象．
（4）F的+3價離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價的含氧酸根離子，ClO^-被還原為Cl^-，寫出反應的離子方程式．

A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）畫出E的原子結構示意圖，
（2）2014年10月24日，我國探月工程三期再入返回飛行試驗器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由長征三號丙運載火箭發(fā)射升空． 長征三號丙運載火箭使用的推進劑之一是A與B形成含有18電子的化合物甲，另一推進劑為B與C結合形成的一種紅棕色氣體乙．則甲與乙反應的化學方程式為
（3）D與C按原子個數(shù)比為1：1形成化合物丙與水反應的離子方程式．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（填具體的化學式）．
（5）F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和A與 C按原子個數(shù)比為1：1形成的化合物丁反應的離子方程式．
（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A₂、B₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，放電時溶液中H⁺移向（填“正”或“負”）極．

等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液，溶液中離子總數(shù)的關系正確的是（已知HCOOH比HCN易電離）（　�。�

Ⅰ常溫下，濃度均為0.1molL^-1六種溶液的PH如表所示：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

請回答下列問題：
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合質子的能力最強的是．
（2將CO₂氣體通入 飽和的碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為（結合離子方程式加以描述）．
（3）要增大氯水中的HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式解釋原因．
Ⅱ、已知：25°C時，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系V_AV_B．
（3）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為．

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

水是生命之源，下列關于水的說法正確的是（　�。�

已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關的部分信息如表：

元素編號	元素性質或原子結構
X	其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質量預報的指標之一；該元素第一電離能比其同周期的后一種元素高
Y	在地殼中的含量居于第三位，單質通常由電解法制取
Z	原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2個未成對電子
T	其合金在生產和生活中用量最大，原子核外有4個電子層，在化學反應中可以失去最外層的2個電子和次外層的1個電子

（1）Y元素在周期表中的位置為第周期族，寫出X的基態(tài)原子核外電子排布式：
（2）工業(yè)冶煉T元素單質的主要反應中，還原劑是，T元素的單質冶煉方法與Y元素的單質冶煉方法不同，其原因是．
（3）對Z元素的單質或化合物描述一定正確的是
a．單質不溶于任何溶劑                b．其最高價氧化物的水化物為弱酸
c．其最高價氧化物的晶體為分子晶體    d．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）上述四種元素中，最高價氧化物的水化物呈兩性的物質是（填化學式），試用電離方程式表示其呈兩性的原因：．