下列說法正確的是（　�。�

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol/L的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol/L的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是A（　�。�

下列說法錯誤的是（　�。�

A～H九種無機物在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化：（*反應(yīng)②的條件是露置在空氣中）

（1）分別寫出反應(yīng)①的離子方程式反應(yīng)②的化學(xué)方程式
（2）Ⅰ和B均為固體，它們在高溫下發(fā)生的反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．
（3）在反應(yīng)③中，每生成1molI同時生molH．

1.12L（標況）某氣體X（可能為烴或鹵代烴或烴的含氧衍生物）在過量的氧氣中完全燃燒后沒有固體物質(zhì)生成．在27℃下，氣態(tài)生成物全部被過量的Ca（OH）₂溶液吸收，可得到6.95g沉淀．另取1.12L原氣體充入一簿膜袋中，袋和氣體的總質(zhì)量為2.2g．
（1）確定X的化學(xué)式．
（2）寫出X完全燃燒的化學(xué)方程式．
（3）計算薄膜袋的質(zhì)量．

為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是．
（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是．
（3）過濾所得的固體中除泥沙外還有：．
（4）第⑥步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是．

滿足通式C_nH_2nO的有機物甲，既可被氧化為一元羧酸乙，又可被還原為一元醇丙，乙和丙在一定條件下反應(yīng)生成酯丁，則下列說法正確的是（　　）

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．食用精鹽是用粗鹽提純而得到的．回答下列問題：
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①加熱攪拌；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③固定鐵圈位置；④放置酒精燈； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為（填序號）．
（2）檢驗溶液中有無SO₄^2-離子的操作為．
（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾→除SO₄^2-離子后，再滴加NaOH溶液和飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，這步操作的目的是．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：；
過濾時：；
蒸發(fā)時：．

下列敘述正確的是（　�。�