“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出試管a中發(fā)生的化學方程式：
（2）試管b中所盛溶液主要作用是
（3）試管b中的導管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是：．
（4）該實驗中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應后，能否生成1mol乙酸乙酯？（填“能”或“不能”），原因是（不考慮原料損耗）．

某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH
②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：
（1）濃硫酸的作用是；若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學方程式：．
（2）球形干燥管C的作用是．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）；反應結束后D中的現(xiàn)象是．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出．

若以w₁和w₂分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2w₁=w₂，則下列推斷正確的是（　�。�

下列實驗裝置正確的是（　　）

（1）1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L
（2）標準狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

若將密度為1.84g?cm^-3濃度為98%的濃硫酸100mL稀釋至密度為1.5g?cm^-3濃度為9.2mol/L的硫酸需加水多少毫升？

已知：A、B、C、D、E、M六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；B是短周期中原子半徑最大的主族元素；C元素基態(tài)原子核外的3p能級半充滿；E是所在周期中電負性最大的元素；M是第四周期未成對電子最多的元素．試回答下列有關的問題：
（1）寫出M元素基態(tài)原子核外電子排布式．寫出含+6價M元素的一種常見鉀鹽的化學式．
（2）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）．A₂^2-陰離子的電子式為．
（3）己知C、E兩種元素組成的化合物通常有CE₃、CE₅兩種．化合物CE₃分子的空間構型是，中心原子的雜化軌道類型是；CE₅分子的空間構型如圖，如果用溴原子替換部分E原子可形成新化合物R，若R的分子有三種結構，則R的相對分子質(zhì)量可能為．

向HCl酸化的AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個反應的是（橫坐標表示生成沉淀的質(zhì)量，縱坐標表示加入NaOH溶液的體積）（　�。�

乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．
有關數(shù)據(jù)及副反應：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	乙醚
沸點/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	與水混溶	與乙醚混溶	微溶于水

副反應：CH₃CH₂OH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₃CH₂+H₂O
請回答下列問題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑添加順序依次為、、
（2）試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是
（3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉入（填儀器名稱）進行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：
③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有．

相同質(zhì)量的下列脂肪烴，在空氣中充分燃燒產(chǎn)生二氧化碳最多的是（　�。�