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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol NaHSO4晶體含有2NA個(gè)離子
B、1L2mol/L明礬溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為2NA個(gè)
C、1mol CH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA
D、在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA

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科目： 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（　�。�
①加快化石燃料的開采與使用；
②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；
③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；
④田間焚燒秸稈；
⑤酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義．
A、①③⑤B、②③⑤
C、①②④D、②④⑤

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科目： 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、6.4 gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NA
B、1 L 0.1 mol．L-1的醋酸溶液中氫離子數(shù)為0.1 NA
C、以惰性電極電解NaCl溶液時(shí)，每放出11.2LCl2時(shí)，則消耗NaCl個(gè)數(shù)為NA
D、在密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目： 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃，101KPa條件下，24.5L的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)大于2NA
B、15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C、1 mol SiO2中含有2 mol Si-O單鍵
D、14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為
NA
n

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe（NO3）3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目： 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
B、17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)
C、1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
D、在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將過量SO2通入冷的氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
B、把過量的NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、硫化鈉溶液水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2 SiO3↓

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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、27g鋁的原子最外層電子總數(shù)為NA
B、2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
C、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目： 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
B、常溫常壓下，28 g CO與22.4 L O2的分子數(shù)都是NA個(gè)
C、16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)都是10NA個(gè)
D、1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-的離子數(shù)目小于NA個(gè)

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2     （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、Br-、Fe2+、I-
B、Br-、I-、Fe2+
C、I-、Fe2+、Br-
D、Fe2+、I-、Br-

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